Вариант 14
1. составьте уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:
nano2 + h2so4 →
2. произведение растворимости cus равно 6,3х10*-36. вычислить концентрацию ионов cu-
в насыщенном растворе и растворимость осадка в г/л.
3. вычислить рн одномолярного раствора гидроксида калия.
4. запишите уравнение гидролиза, определите тип гидролиза и реакцию среды для
раствора гидрокарбоната натрия.
5. рассчитайте массу осадка, полученного взаимодействием 50 мл (концентрация 0,2 м).
нитрата серебра с 4,5 л хлороводорода (н.

Объяснение:

Napisz wzór sumaryczny i nazwę kwasu karboksylowego o masie cząsteczkowej równej masie cząsteczkowej alkoholu monohydroksylowego o 20 atomach wodoru.

[alkoholu monohydroksylowego o 20 atomach wodoru.]

CnH₂n+₁OH

W sumie, w takim alkoholu wodorów jest: 2n+1 i jeszcze +1 z grupy hydroksylowej, czyli: 2n+2

2n+2=20

2n=18

n=9

Wzór tego alkoholu: C₉H₁₉OH

Masa: 9*12+20*1+16=144u - taką masę musi mieć poszukiwany kwas.

Wzór sumaryczny: C₇H₁₅COOH

Nazwa: kwas oktanowy

4

odpowiedzi na dziś

Teraz odpowiedzi bez limitu

Odblokowane wszystkie zweryfikowane odpowiedzi

Wspólna nauka z największą w Polsce społecznością uczniów online

Możliwość zadania pytania o swoje zadanie domowe

ZAŁÓŻ DARMOWE KONTO

Zobacz więcej na .pl - https://.pl/zadanie/275003#readmore

Объяснение:

     Х г                                0,1 моль

1)   CuO     +      H2     ->     Cu      +    H2O

n = 1 моль                         n=1 моль

М = 64 г/моль            

m=64 г

Х г  CuO   -   0,1 моль Cu

64 г CuO  -   1 моль  Cu

m(CuO) = 64 * 0,1 / 1 = 6,4 г

       40 г                                      Х л

2)   CaCO3     ->      CaO    +     CO2

   n=1 моль                               n=1 моль

 М = 100 г/моль                     Vm=22,4 л/моль

  m=100 г                                V = 22,4 л

40 г  СаСО3   -  Х л  СО2

100 г  СаСО3  -  22,4 л  СО2

V(CO2) = 40 * 22,4 / 100 = 8,96 л