Вариант 18.
2. Необходимо приготовить 5 л 30% (по массе) раствора серной кислоты с плотностью 1,22 г/см3. Сколько мл 96% (по массе) раствора с плотностью 1,84 г/см3 нужно взять для этого? Определите молярную концентрацию приготовленного раствора.
3. Для элемента W напишите полную электронную формулу элемента, указанного. Укажите формирующий электрон и его квантовые числа, а также принадлежность к семейству. Запишите сокращенную электронно-графическую формулу атома, распределив валентные электроны по энергетическим ячейкам для невозбужденного и возбужденного состояния, и определите все возможные валентности. Опишите положение данного элемента в периодической системе и кратко охарактеризуйте его свойства с позиций строения атома.
4.Определите характер связей в молекуле CaOHCl. Изобразите строение молекулы, для ковалентных связей укажите направленность и кратность. Оцените дипольный момент каждой связи (относительно нуля).
5. Для уравнения реакции Мg(к) + O2(г) = 2MgO(к) указать, как меняется энтропия системы. Рассчитать DН0298, DS0298, DG0298 химической реакции и определить, какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли протекание ее при стандартных условиях. Рассчитать константу и температуру равновесия реакции и указать, при каких температурах (*больших или меньших Тр) реакция будет она протекать самопроизвольно. Рассчитать Кр при Т = Тр + 500 К и сделать вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре.
6. Запишите выражение закона действия масс (ЗДМ) для уравнения реакции 2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) Определите конечные концентрации реагентов и продуктов, если начальные концентрации Н2 1,0 моль/л, О2 0,5 моль/л, а ∆С(Н2) =0,5 моль/л. Как изменится скорость реакции, если уменьшить объем в три раза.
7. Рассчитайте величину константы равновесия системы 2Н2(г) + О2(г) = = 2Н2О(г), DН<0, если исходные концентрации водорода и кислорода составили соответственно 0,24 моль/л и 0,08 моль/л, а равновесие установилось при концентрации Н2О 0,06 моль/л. Как изменится величина константы равновесия при понижении температуры?
8-1.Напишите уравнение электролитической диссоциации HF ;
а) укажите выражение для константы диссоциации; б) рассчитайте степень диссоциации, концентрации Н+ и ОН- ионов, рН, зная, что СМ=0,08, Кдисс.= 6,61×10-4
8-2.Для 0,05 М раствора NaOH напишите уравнение электролитической диссоциации, рассчитайте ионную силу раствора;
а) рассчитайте активности ионов Н+ и ОН; б) определите рН раствора.
8-3. Для 0,03 М раствора Cu(NO3)2 рассчитайте константу, степень гидролиза и рН раствора.
8-4. Выпадет ли осадок AgCl при смешивании 20 мл 0,01 М раствора хлорида калия и 6 мл 0,001 М раствора нитрата серебра?
9. Расставьте методом электонного баланса коэффициенты в уравнении Cl2 + Br2 + KOH = KCl + KBrO3 + H2O
10. Рассчитайте изменение активности потенциалопределяющих ионов в катодной зоне медно-свинцового гальванического элемента, если его ЭДС стала равна 0,522 В, активность потенциалопределяющих ионов у анода стала равна 1.
11. Рассмотрите коррозию меди в контакте с цинком при рН = 4. Как и почему будет изменяться потенциал анодного процесса в результате работы образующихся микрогальванических элементов?
1)Уравнение реакции в общем виде: 4Ме + 3О2 = 2Ме2О3 Отношение количества вещества (Ме) к количеству вещества (Ме2О3) по уравнению реакции =4:2 или 2:1,следовательно (ню) Ме в 2 раза больше, чем Ме2О3. 2)Обозначим М (молярную массу Ме) через Х, тогда М (молярная масса оксида Ме2О3) будет равна 2Х +48 3)количество вещества Ме= м (масса 3г) / м (молярн. масса Х) = 3 / Х г/моль (а) количество вещества оксида = м (5,67г ) / М (2Х +48) =5,67 / 2х+48 г/моль (б) 4)Тогда, т. к. количество вещества Ме в 2 раза больше, следовательно, если значение (а) разделим на (б) = 2 3 / Х : (деление) 5,67 / 2Х +48 =2 3(2Х +48) :( 2Х ) х 5,67=2 6Х +144=11,34Х Х=27(г/моль) т. к. (Х) -молярная масса неизвестного металла, следовательно, это металл Аl(алюминий, степень окисления в оксиде у алюминия (+3),М =27 г моль.
По реакции от восстановителя (свободной серы (0)) к окислителю( сере(+6) в серной кислоте) переходят 4 электрона. И окислитель, и восстановитель превращаются в серу (+4) в оксиде серы.
Раз сказано, что взаимодействие серы к кислотой было ПОЛНЫМ, значит, можно считать количественные соотношения согласно реакции.
На 2 моля кислоты требуется 1 моль серы.
М(S) = 32г/моль; m(S) = 6,4г; n = m/M = 6,4г/32г/моль = 0,2 моля.
Если ( по Авогадро) 1 моль в-ва содержит 6,02*10^23 молекул, то 0,2 моля серы содержат: 0,2*6,02*10^23 атомов серы. И каждый по реакции отдает 4 электрона!
Т.е к окислителю перейдет: 4*0,2*6,02*10^23 = 4,816*10^23 электронов.