ВАРИАНТ 18. Итоговая контрольная работа по курсу химии 8 класса. 1. Назвать вещество. Определить класс соединений (оксиды, кислоты, соли, основания), согласно классификации. (Смотри выделенное вещество в цепочке превращений)
2. Составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства данного вещества.
3. Составить схему строения атома одного из химических элементов (на ваш выбор), образующих вещество.
4. Определить М, массовую долю одного из элементов на ваш выбор.
5. Решить задачу: Смешали гидроксид натрия и ортофосфорную кислоту массой 9,8 г. Определите массу об¬разовавшейся соли.
6. Осуществить цепочку превращений: Mg(OH)2 → MgI2 → Mg(NO3)2 → Mg(OH)2 → MgSO4
7. Составить уравнения реакций получения данного вещества.
m (C) = 1кг = 1000г
W (примесей) = 15%
Найти:
V (O2) - ?
Решение:
C + O2 = CO2
Если уголь содержит 15% примесей, то углерода в нем: 100% - 15% = 85%
Составим пропорцию, примя за Х массу углерода:
100% - 1000г
85% - Хг
100х = 85000
х = 850г
Найдем количество вещества углерода:
n (C) = m/M = 850 / 12 = 70.83 моль
По уравнению видно, что количество вещества углерода относится к количеству вещества кислорода, как 1 : 1
n (O2) = n (C) = 70.83 моль
Найдем объем кислорода:
V (O2) = n * Vm = 70.83 * 22.4 = 1586.592л
ответ: V (O2) = 1586.592л
2) SiO2 + 2NaOH — Na2SiO3 + H2O (реакция ионного обмена; оксид кремния (IV), гидроксид натрия, силикат натрия, вода)
3) 4P + 5O2 — 2P2O5 (реакция соединения; фосфор, кислород, оксид фосфора (V)
4) N2O5 + H2O — 2HNO3 (реакция соединения; оксид азота (V), вода, азотная кислота)
5) AgNO3 + HCl — AgCl + HNO3 (реакция ионного обмена; нитрат серебра, соляная кислота, хлорид серебра (осадок), азотная кислота).