Вариант 19 3 - метилпентанол - 1
1.Составить
уравнение химической
реакции взаимодействия данного вещества
с натрием.
2.Составить уравнение Химической
реакции взаимодействия данного вещества
с уксусной кислотой.
3. Составить
уравнение Химической
реакции взаимодействия данного вещества
с бромоводородом.
4. Составить уравнение реакции горения
данного вещества. В ответе указать сумму
коэффициентов.
5.Определить какой объём углекислого
газа образуется, если в реакцию вступит 40
Гданного вещества.
Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.
Объяснение:
Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).
Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.