Варiант 2 1. Альдегіди застосовують:
а) як паливо б) у медицині; в) для добування спиртів
г) для виготовлення меблів; д) для виготовлення штучного волокна
2. Речовина, якою можна виявити альдегід, це:
а) бром, б) водень, в) аргентум (1) оксид, г) натрій
3. Як називається функціональна група альдегідів
а) гідроксильна б) карбонільна в) карбоксильна г) альдегідна
4. Розташуйте сполуки їх збільшенням їх температури кипіння:
а) пентаналь б) етаналь В) метаналь г) гексaнaль
5. Напишіть формули сполук за назвою:
а) 4-етил-3-метилгексaнaль
б) 2,3,3-трихлорбутаналь
6. Закінчіть рівняння реакцій:
а) C2H5COH + H2
б) НСОН + Ag20-
в) C3H7OH + O2
7. Розв'яжіть задачу. Відносна густина альдегіду за воднем 57. Визначте його
формулу.

Объяснение:

Дано:

V (C2H2) = 3,36 л

V (C6H6) = 2,5 мл

ρ (C6H6)= 0,88 г/мл

найти:

ВП-?

Первым делом нужно записать уравнение реакции:

3C2H2 (t, cat.) > C6H6 (бензол)

Затем мы определяем количество вещества C2H2 взятого для реакции

n=V/Vm

V - объем

Vm- это молярный объем газа, это значение всегда постоянно и оно =22,4л/моль

n (C2H2)=V (C2H2)÷Vm=3,36 л÷22,4 л/моль=0,15 моль

Затем мы смотрим в уравнение реакции и видим, что количество вещества C2H2 взятого для реакции в 3 раза больше чем C6H6

n (C6H6)=1/3*n (C2H2)=1/3*0,15 моль= 0,05 моль

Далее мы находим массу C6H6, который бы образовался при 100% выходе продукта

m (C6H6)=n (C6H6)*M (C6H6)=0,05 моль*78 г/моль=3,9 г

Потом мы вычисляем реальную массу C6H6 с учётом плотности

m (C6H6)практическая=V (C6H6)практический*ρ (C6H6)= 2,5мл*0,88 г/мл=2,2 г

И теперь мы вычисляем выход продукта

ВП= m практическая / m теоретическая

ВП (C6H6)=2,2г/3,9г=0,5641=56,41%

Химическая формула CaCO3.

Физические свойства:

Состояние:твёрдые белые кристаллы;

Молярная масса=100.0869 г/моль;

Плотность(кальцит) 2.74 г/см³

(арагонит) 2.83 г/см³.

применение: Используется как белый пищевой краситель Е170;является основой мела;используется в быту для побелки потолков, покраски стволов дерева; используется в бумажной и пищевой промышленности.

получение: подавляющее количество карбоната кальция, добывающееся из полезных ископаемых, используется в промышленности;в лаборатории карбонат кальция может быть приготовлен предварительным гашением оксида кальция — негашеной извести. При этом образуется гидроксид кальция, и затем в суспензию продувается углекислый газ для получения карбоната кальция.