Вариант 2
1)Большинство металлических изделий изготовлено из различных сплавов. Дайте определение понятия «сплавы». Приведите при- меры двух сплавов железа. 2)Составьте уравнения возможных реакций в молекулярной и ион- ной формах: А) Ag + HCI->
Б) Mg +ZnSO, ->
В) H2SO4 разб +Fe->
3) В результате восстановления водородом оксида меди(I) массой 96 г получили медь массой 70 г. Рассчитайте практический выход (%) металла.
4) Осуществите превращения:
Zn ->Y-> Zn(OH)2->ZnO-> Y-> Zn
В уравиении первой реакции расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.

Степень окисления равна валентности элемента в соединении. Например: Na2CO3 - карбонат натрия. Натрий - щелочной металл, находящийся в первой группе. Это значит, что степень окисления его будет равна +1. Na будет являться катионом. СО3 - это анион. Он имеет степень окисления -2, следовательно при диссоциации одной молекулы Na2CO3 образуется 2 молекулы Na и 1 молекула СО3.
При диссоциации щелочей реакция будет щелочная. Например: NaOH, KOH и др. При диссоциации кислот реакция будет кислая ( HCl, H2SO4 и др.). При диссоциации некоторых солей реакция будет нейтральной.       

1) Сначала запишем уравнение реакции:
   C2H4 + H2O = C2H6O
2) Теперь расставим индексы( которые известны сначала) вверху этих соединений, а также поставим индекс "x" на то соединение, которое надо найти:
       488л     x г
     С2H4 + H2O = C2H6O
3) Найдем молярные массы C2H4 и H2O:
M(C2H4)=22,4; так как, при нормальных условиях.
M(H2O)=1*2 +16=18
       488л     х г
     С2H4 + H2O = C2H6O
   22,4         18
4) Далее записываем вот так:
 (488/22.4)=(x/18)
5) Решаем:
x=(488*18)/22.4
x=8784/22.4
x=392 г
6) Записываем ответ:
ответ: m(H2O)=392 г