Вариант №2 1 часть
1.Элемент 2 периода подгруппы А III группы ПС – это
1) литий 2)бор 3)кальций 4)магний
2. Атом химического элемента, электронная оболочка которого содержит 14 протонов:
1)кремний 2)азот 3)калий 4)цинк
3. 3 энергетических уровня имеет атом:
1) бор 2)кальций 3)фтор 4)сера
4.Пара химических элементов, имеющих на внешнем уровне по 3 электрона :
1)магний и алюминий 2)кислород и сера 3)азот и сера 4)бор и алюминий
5.Верны ли следующие высказывания:
А. В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с повышением
порядкового номера усиливаются;
Б. . В главной подгруппе неметаллические свойства атомов элементов с повышением
порядкового номера ослабевают;
1)верно только А 2)верны оба 3) верно только Б 4)оба неверны
6. Определить степень окисления у след. элементов:
магния, кремния( + и -), селена(+ и -), натрия и иода(+ и -)
2 часть
1. Определите тип химической связи
Na2O, H2S , HBr, OF2, P4, CaC2 ,Mg
2. Из данного перечня веществ выберите вещества с ковалентной полярной связью:
H2O, H2, K2S, HF, NaF CaO Cu
ответ:
Стронций - порядковый № 38; атомная масса Ar= 88; заряд ядра Z=+38, в ядро протонов- p⁺= 38 и нейтронов- n⁰ =50; вокруг ядра 5 энергетических уровней на которых размещается 38 электронов.
Электронная формула стронция:
Стронций ₃₈Sr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s²
Электронно-графическая формула стронция
5уровень s ⇅
p ⇅⇅⇅
4 уровень s ⇅
d ⇅⇅⇅⇅⇅
p ⇅⇅⇅
3 уровень s ⇵
p ⇅⇅⇅
2 уровень s⇅
1 уровень s⇅
2. Сколько грамм бромида бария реагирует с 35 г. карбоната натрия.
Дано:
m(K₂CO₃)=35г.
m(BaBr₂)-?
1. Определим молярную массу карбоната калия и его количество вещества в 35г: M(K₂CO₃)=39x2+12+16x3=138г./моль.
n(K₂CO₃)=m(K₂CO₃)÷M(K₂CO₃)=35г.÷ 138г./моль=0,25моль
2. Запишем уравнение реакции:
BaBr₂ + K₂CO₃ = 2KBr + BaCO₃↓
3. По уравнению реакции: n(BaBr₂)=n (K₂CO₃)=1моль, значит
по условию задачи :n(BaBr₂)=n (K₂CO₃)=0,25моль
4. Определим молярную массу бромида бария и его массу количеством вещества 0,25моль: M(BaBr)=137+80=217г./моль
m((BaBr)=n(BaBr)×M(BaBr)=0,25моль×217г./моль=54,25г.
5. ответ: для взаимодействия 35г. карбоната кальция потребуется 54,25г. бромида бария.
3. Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции методом электронного баланса. Определите где окислитель, где восстановитель:
N⁺²O+HCl⁺⁷O₄+H₂O→ HN⁺⁵O₃+HCl⁻
N⁺² - 3e⁻→ N⁺⁵ 3 8 восстановитель, процесс окисления
24
Cl⁺⁷+8e⁻ → Cl⁻ 8 3 окислитель, процесс восстановления
8NO+3HClO4+4H2O = 8HNO3+3HCl
4. Осуществите превращения согласно схеме:
Сa → СаО → Са (ОН)₂ → СаCO₃→ СаCI₂
2Сa + O₂= 2СаО
СаО + H₂O = Са (ОН)₂↓
Са (ОН)₂ + CO₂ = СаCO₃↓ +H₂O
СаCO₃+ 2HCI= СаCI₂ +H₂O
Са(ОН)₂ → Са(NО₃)₂→ Са₃(РО₄)₂
Са(ОН)₂ + 2HNO₃= Са(NО₃)₂ +2H₂O
3Са(NО₃)₂+2Na₃PO₄ = Са₃(РО₄)₂↓ +6NaNO₃
5. Составьте молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
а) сульфидом калия и азотной кислотой, б) нитратом кальция и ортофосфорной кислотой, в) оксидом натрия и ортофосфорной кислотой.
a) K₂S +2HNO₃=2KNO₃ + H₂S↑
2K⁺ + S²⁻ +2H⁺ +2NO₃⁻=2K⁺ + 2NO₃⁻ + H₂S↑
S²⁻ +2H⁺ = H₂S↑
б) 3Ca(NO₃)₂ + 2H₃PO₄=Са₃(РО₄)₂↓ + 6HNO₃
3Ca ²⁺ +2NO₃⁻ + 6H⁺ + 2PO₄³⁻=Са₃(РО₄)₂↓ + 6H⁺ + 6NO₃⁻
3Ca ²⁺ 2PO₄³⁻=Са₃(РО₄)₂↓
в) 3Na₂O + 2H₃PO₄ = 2Na₃PO₄ + 3H₂O
3Na₂O + 6H⁺ +2PO₄³⁻ = 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3H₂O
3Na₂O + 6H⁺ = 6Na⁺ + 3H₂O
6.Составьте уравнения процессов электролиза растворов следующих солей:
а) карбоната натрия; б) нитрата меди (II):
а)электролиз раствора карбоната натрия K₂CO₃:
K₂CO₃⇄ 2K⁺ + CO₃
Калий, как щелочной металл на катоде не выделяется, ион CO₃²⁻ тоже не разряжается, как кислотный остаток кислородсодержащей кислоты. Происходит электролиз воды:
H₂O ⇔ H⁺ + OH⁻
катод (K⁻): 2H₂O + 2e⁻ = H₂ + 2OH⁻
анод (А⁺): 4OH⁻ - 4e⁻- = 2H₂O + O₂
суммарный процесс:
2H₂O = 2H₂↑ + O₂↑
б) электролиз раствора нитрата меди (II) CuCI₂:
CuCI₂⇄ Cu²⁺ + 2CI⁻
катодК(-): Cu²⁺ +2e⁻ = Cu⁰
анодA(+): 2Cl⁻ -2e⁻ = 2Cl⁰ 2CI=CI₂
суммарный процесс:
CuCl₂ + H₂O +электролиз= Cu + Cl₂↑+ H₂O
Аналогичная ситуация: гидроксид магния:
При реакции цинка и сульфида меди получится сульфид цинка и чистая медь:
Честно сказать, сомневаюсь насчет данной реакции, возможна ли она вообще, однако, судя по всему, при реакции железа и нитрата свинца получится нитрат железа и свинец в чистом виде:
Реакция с хлором вполне:
Но вот последнее меня немного шокирует. AgNO3 даже с иодидом натрия это шутка. Думаю, имелась ввиду реакция с хлоридом натрия: