В
Все
М
Математика
О
ОБЖ
У
Українська мова
Х
Химия
Д
Другие предметы
Н
Немецкий язык
Б
Беларуская мова
М
Музыка
Э
Экономика
Ф
Физика
Б
Биология
О
Окружающий мир
У
Українська література
Р
Русский язык
Ф
Французский язык
П
Психология
О
Обществознание
А
Алгебра
М
МХК
Г
География
И
Информатика
П
Право
А
Английский язык
Г
Геометрия
Қ
Қазақ тiлi
Л
Литература
И
История
ауе59
ауе59
24.08.2020 08:43 •  Химия

Вариант 2
1. Электронную конфигурацию благородного газа имеет ион:
а) аргон б) серебро в) хлор г) алюминий.
2. Максимальное число электронов, занимающих 2р-орбиталь, равно
а) 1 б) 2 в) 6 г) 8.
3.Число орбиталей на d-подуровне равно:
а) 1 б) 3 в) 5 г) 7.
4. Электронную конфигурацию 1s22s22p63s23p6 3d 104s24p3 имеет атом элемента
а) P б) As в) Si г) Ge.
5. Число валентных электронов у атома фосфора
а) 2 б) 3 в) 4 г) 5.
6. Из приведенных элементов III периода наиболее ярко выраженные неметаллические свойства имеет:
а) алюминий б) сера в) кремний г) хлор.
7. Вещество с ковалентной полярной связью
а) MgCl2 б) CH4 в) K 3 N г) NaBr.
8. К окислительно- восстановительным реакциям не относится:
а) СН4 + 2О2 =СО2 + Н2О б) С2Н2 + 2Br2 = C2H2Br4
в) K2 O + H2O = 2KОН г) 2KMnO4 = K2MnO4 + O2 + MnO2.
9. Сокращенное ионное уравнение реакции Ba2+ +CO3 2- = BaCO3
соответствует взаимодействию веществ:
а) BaCl2 (р-р) и СaCО3 б) BaCl2 (р-р) и K2 CО3 (р-р)
в) Ba(NO3 )2 (р-р) и CО2 г) BaSO4 и Na2 CО3(р-р)
10. Химическое равновесие в системе 2NO + O2 = 2NO2 +Q смещается в сторону продукта реакции при:
а) повышении температуры;
б) отсутствии давления;
в) понижении температуры;
г) использовании катализатора.
11. В жидком агрегатном состоянии находится
а) йод б) бор в) хлор г) бром

14. Число гидроксидов среди перечисленных веществ Ca(OH)2, FeSO4, Zn(OH)2, SO2, KOH, NaCl
а) 5 б) 4 в) 3 г) 2
15. Для вытеснения меди из водного раствора ее соли нельзя использовать
а) железо б) цинк в) кальций г) свинец
16. К какому классу веществ относится вещество с формулой НBr
а) оксиды б) кислоты в) основания г) соли
17. Веществ, какого класса нет из представленных CaOHCl, FeSO4, ZnBr2, SO2, KOH, NaОН
а) оксида б) кислоты в) основания г) соли
18. Как называются реакции, идущие с поглощением тепла
а) эндотермические б) экзотермические в) мезотермические г) каталитические
19. Как называются вещества, расплавы которых не проводят электрический ток,
а) неэлектрические б) анионы в) неэлектролиты г) ионы
20. Как называется частица, которая принимает электроны
а) атом б) катион в) восстановитель г) окислитель

21.К классу алкинов относятся углеводороды с общей формулой
а) Сn Н 2n+2 б) Сn Н 2n в) Сn Н 2n-2
22. Все спирты имеют в названии суффикс
а) – ол б) – ен в) –аль
23.У изомеров разное
а) качественный состав б) строение молекул в) количество атомов
24.Вещества СН3- СН2- СН2 -СН3 и СН3- СН2- СН3 являются:
а) гомологами б) изомерами в) ни гомологами, ни изомерами
25.Алканам соответствует общая формула:
а) Сn Н2n б) Сn Н2n+2в) Сn Н2n-2 г) Сn Н2n -6

30. Основную часть природного газа составляет
а) этан б) пропан в) гексан г) метан
31. Крекинг нефтепродуктов - это
а) разделение углеводородов нефти на фракции
б) превращение предельных углеводородов нефти в ароматические
в) термическое разложение нефтепродуктов, приводящее к образованию углеводородов с меньшим числом атомов углерода в молекуле
г) превращение ароматических углеводородов нефти в предельные
32. Раствор перманганата калия обесцвечивает
а) этан б) этин в) 2-метилпропан г) 3,3-диметилпентан.
33.Алкенам соответствует общая формула
а) С8 Н18 б) С7 Н12 в) С6 Н10 г) С5 Н12

35.Вещество, формула которого НО-СН2-СН2-ОН, относится к
а) одноатомным спиртам б) фенолам в) альдегидам г) многоатомным спиртам
36. Образование ярко- синего комплексного соединения с гидроксидом меди (II) является качественной реакций на
а) альдегиды б) многоатомные спирты в) фенолы г) кетоны

39. К карбоновым кислотам относится вещество, формула которого
а) СН3СООСН3 б) СН3СН2СОН в) СН3ОСН3 г) СН3СН2СН2СООН
40. Мыло представляет собой
а) сложный эфир глицерина б) калиевую соль высшей карбоновой кислоты
в) сложный эфир высшей карбоновой кислоты г) смесь высших карбоновых кислот.

47. Раствор перманганата калия не обесцвечивает вещество с формулой
а) Н 3С - СН2 - СН = СН - СН3 б) СН2 = СН- - СН2 - СН3
в) СН3 - СН2 - СН2 - СН3 г) СН2 = СН - СН3

Показать ответ
Ответ:
lolko2
lolko2
01.11.2020 16:49
Соли бывают разных типов 1)Сильное основание+слабая кислота гидролизируется по аниону 2)Сильная кислота+слабое основание гидролизируется по катиону 3)Слабая кислота+слабое основание гидролизируется по катиону и аниону. Концентрая водорода в 1) pH▶️;7 2)pH◀️7 3)pH=7 Нитрат калия KNO3 образован сильной кислотой и сильным основанием.А именно K(OH)-щелочь,по сути,HNO3-летучая кислота,но в данном случае,так как хорошо растворяется в воде яв-ся сильной кислотой.Так вот,соль гидролизируется и образуется OH(-) и H(+) катион и анион.Поэтому говорят что соль образованная сильным основанием и кислотой гидролизируется и по катиону и аниону.Но только на листе кол-во гидрокосо группы равно кол-ву водорода т.е.их концентрации в растворе).Так вот если в данном сраствориться САМЫМ слабым яв-ся основание,то среда в растворе щелочная,а если САМЫМ слабым яв-ся кислота,то кислая(это на заметку)
0,0(0 оценок)
Ответ:
elenshv
elenshv
20.04.2021 00:23
1) V = 500 мм³ = 5*10⁻⁴ лMэкв = 106/2 = 53 г/мольCн = m/Mэкв*Vm = Cн*Mэкв*V = 0,5*5*10⁻⁴*53 = 13,25*10⁻³ г

2) ω% = m в-ва*100%/m р-раV = 100*10⁻³ млm₁ р-ра = p*V = 100*10⁻³*1,14 = 0,114 гm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 20*0,114/100 = 0,0228 гm₂ р-ра = m в-ва*100%/ω% = 0,0228*100/5 = 0,456 гm воды = m₂ р-ра - m в-ва = 0,456 - 0,0228 = 0,4332 г

3) V = 500*10⁻³ мл m = p*V = 500*10⁻³*1,2 = 0,6 гm в-ва = ω%*m р-ра/100% = 32*0,6/100 = 0,192 гω% = m в-ва*100%/m р-ра = 0,192*100/(0,192 + 1000) = 0,02%

4) m₁ р-ра = p*V₁ = 500*1,152 = 576 гm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 20*576/100 = 115,2 гm₂ р-ра = m в-ва*100%/ω% = 115,2*100/4,5 = 2560 гV₂ = m/p = 2560/1,029 = 2487,85 млV = 2487,85 - 500 = 1987,85 мл = 1,99 л (объём воды, который нужно добавить к изначальному раствору)

5) Cн = m/Mэкв*V = nэкв/Vn = Cн*V = 0,5*0,5 = 0,25 мольV = nэкв/Cн = 0,25/2 = 0,125 л = 125 мл

6) Cм = m/M*V  Cн = m/Mэкв*Vm = Cн*Mэкв*V = 0,25*53*1 = 13,25 гзначит надо взять:V = m/Cм*M = 13,25/2*106 = 0,0625 л = 62,5 млдвухмолярного раствора

7) Cн = m/Mэкв*Vm в-ва = Cн*Mэкв*V = 2*36,5*1 = 73 гω% = m в-ва*100%/m р-раm р-ра = m в-ва*100%/ω% = 73*100/38 = 192,11 гV = m/p = 192,11/1,19 = 161,44 мл

8) m р-ра = V*p = 100*1,84 = 184 гω% = m в-ва*100%/m р-раm в-ва = ω%*m₁ р-ра/100% = 96*184/100 = 176,64 гω% = 176,64*100/(176,64 + 400) = 30,6%V = m/p = 576,64/1,125 = 512,57 мл = 0,513 лM экв = 98/2 = 49 г/мольCн = m/Mэкв*V = 176,64/49*0,513 = 7,027 нотсюда концентрация => 7,027*49 = 344,323 гэкв/л
0,0(0 оценок)
Популярные вопросы: Химия
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку
logo
Начни делиться знаниями
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси ai-бота