Вариант 2.1. галогены находятся в главной подгруппе, какой группы? а) 1б) 7в) 2г) 3д) 52. степень окисления хлора в соединении hclo3равна: а) +1б) +2в) +3г) +4д) +53. сколько электронов участвует в образовании связи в молекуле хлороводорода? а) 2б) 4в) 6г) 8д) 18.4. при комнатной температуре – жидкость: а) f2; б) cl2; в) br2; г) i2.д) n25. галоген с наименьшим атомным радиусом: а) хлорб) фторв) йодг) бромд) астат6. галогены характеризуются следующим свойством: а) при взаимодействии с водой образуют щелочь; б) пассивные, неактивные; в) при взаимодействии с металлами образуют соли; г) типичные металлы; д) переходные элементы7. йодид - ионы можно обнаружить при катионаа) ba2+б) ag+в) na+г) k+д) li+8. с каким веществом не реагирует хлор? а) h2; б) na; в) к; г) cuo; д) са.9. объем 2 моль хлора при нормальных условиях: а) 22,4 л; б) 44,8 л; в) 67,2 л; г) 89,6 л; д) 112 л; 10. взорвали смесь, состоящую из 8 л хлора (н.у.) и 10 л водорода. объем полученного хлороводорода равен: а) 5,6 лб) 8 лв)11,2 лг) 16 лд) 2.24 л сильно надо все сделаю за ответ
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г
V(р-ра)1=100 мл
w(CaCl2)=10%=0,1
p(р-ра)1=1,11 г/мл
m(р-ра)2=106 г
w(Na2CO3)=20%=0,2
w(CaCO3)-?
w(NaCl)-?
Решение:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
m(р-ра)1=V*p=100 мл*1,11 г/мл=111 г
m(CaCl2)1=w*m(р-ра)1=0,1*111 г=11,1 г
m(Na2CO3)1=w*m(р-ра)2=0,2*106 г=21,2 г
n(Na2CO3)=21,2 г/106 г/моль=0,2 моль
m(р-ра)3=m(р-ра)1+m(р-ра)2=111 г+106 г=217 г
m(NaCl)=n*M=0,2 моль*58,5 г/моль=11,7 г
w(NaCl)=m(NaCl)/m(р-ра)3=11,7 г/217 г=0,05*100%=5%
n(CaCl2)=m/M=11,1 г/111 г/моль=0,1 моль
m(CaCO3)=n*M=0,1 моль*100 г/моль=10 г
w(CaCO3)=m(CaCO3)/m(р-ра)3=10 г/217 г=0,046*100%=4,6%
ответ: 5%; 4,6%