Вариант 2 1. Расставьте коэффициенты в уравнении реакции NH3+KCLO + N2+H2O+KCL Определите определите где идет процесс окисления, а где восстановления 2. Почему водный раствор сульфата натрия проводит электрический ток. Подтвердите уравнением соответствующей реакции 3. Из каждых 500 молекул электролита 8 распадаются на ионы. Чему равна степень диссоциации данного электролита. К сильным или слабым электролитам его можно отнести. 4. Напишите уравнение реакции в молекулярном и ионном виде, если сокращенное ионное уравнение имеет вид: Са2+ + CO,?- = CaCO3 2- 5. Какая качественная реакция на ионы Ag* 6. Между какими парами веществ пройдёт реакция ионного обмена до конца. Напишите соответствующие реакции в ионном и молекулярном виде. сульфат натрия, хлорид бария, азотная кислота, хлорид меди, гидроксид калия.

Реакции соединения - реакции в результате которых из двух и более веществ получается 1 сложное 
изобразить это можно так:
A + B = AB.Пример: C+O2=CO2
если простое вещество вступает в реакцию со сложным то это будет выглядеть так
AB + C = ABC.Пример: SO2+O2=SO3
Если в реакцию вступает 3 вещества
A+B+C=ABC.Пример: NO2+O2+H2O=HNO3
Каталитические - это реакции которые проходят при содействии катализатора ,вещества которое ускоряет реакцию ,но не входит в состав продукта реакции.например реакция SO2+O2=SO3 ,в ней в качестве катализатора выступает (V2O5) оксид ванадия (V).Катализатор обычно указывают над стрелочкой в уравнении реакции. 
Некаталитические соответсвенно реакции для протекания которых катализатор не нужен.
Обратимые - реакции которые могут протекать в обе стороны 
например: SO2+O2=SO3 и SO3=SO2+O2
Необратимые - реакции в результате которых образуются вещества которые практически не взаимодействуют друг с другом.
Примеры:
1.Реакции в результате которых образуется вода.
HCl+NaOH = NaCL+H2O
2.Реакции в результате которых образуется газ/осадок.
Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2^
BaCl2 + H2SO4=HCl + BaSO4↓
3.И реакции проходящие с большим выделением энергии.
Mg + 1/2 О2 = МgО, ∆H = -602,5 кДж / моль

Восстановителем в реакции называется тот элемент, у которого увеличивается степень окисления.
В реакции H2+CuO = Cu + H2O в левой части уравнения водород имеет степень окисления 0 (у простых веществ степень окисления всегда равна 0) ,а в правой части он приобретает степень окисления +1. Т.к. индекс у него 2 ,получается что он отдал 2 электрона ,а именно восстановитель отдает электроны.У меди была в оксиде меди (II) степень окисления +2 ,а в правой части она изменяется на 0   , значит он принял 2 электрона.