Вариант 2 1. Реакция, уравнение которой image – Q является реакцией
1) гомогенной, каталитической
2) замещения, некаталитической
3) разложение, гетерогенной
4) соединения, экзотермической
5) окислительно-восстановительной, эндотермической
2. На скорость химической реакции между раствором соляной кислоты и железом не оказывает влияния 1) концентрация кислоты
2) измельчение железа
3) температура реакции
4) увеличение давления
5) увеличение концентрации хлорида железа (II)
3. Сокращѐнное ионное уравнение Cu2+ + 2OH– → Cu(OH)2 соответствует взаимодействию
1) сульфата меди (II) и водного раствора аммиака
2) нитрата меди (II) и гидроксида лития
3) хлорида меди (I) и гидроксида натрия
4) сульфида меди (II) и гидроксида натрия
5) сульфата меди (II) и гидроксида калия
4. Установите соответствие между формулой соли и отношением этой соли к гидролизу.
ФОРМУЛА СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
А. Fe(NO3)2 1) гидролиз по катиону
Б. K3РO4 2) гидролиз по аниону
В. Na2CO3 3) гидролиз по катиону и аниону
Г. KNO3 4) гидролизу не подвергается
5. Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на аноде в результате электролиза водного раствора этого вещества.
ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА
А. NaBr
Б. Na2SO4
В. CuSO4
Г. Ba(NO3)2
ПРОДУКТ ЭЛЕКТРОЛИЗА
1) бром
2) оксид серы (IV)
3) водород
4) оксид азота (IV)
5) кислород
6. Установите соответствие между уравнением реакции и формулой вещества, являющегося окислителем в данной реакции.
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ОКИСЛИТЕЛЬ
А. O2 + 2NO → 2NO2 1) NH3
Б. N2 + 3H2 →2NH3 2) O2
В. N2 + O2 → 2NO 3) NO2
Г. 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 4) NО 5) N2
7. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции: PH3 + HNO3 → H3PO4 + NO2 + H2O Определите окислитель и восстановитель.
б) метанол (класс: спирты)
в) бутен-1 (класс: алкены)
г) метан (класс: алканы)
2. CH2=CH-CH3 + H2 ⇒ CH3-CH2-CH3
3. CnH2n+1OH (CnH2n+2O)
4. Ag2O (р-ция серебряного зеркала)
5. нужно чертить, а здесь не удобно
6.CH3-CH2-CH2-OH=(температура, Cu)=Ch3-CH2-COH(пропаналь)+H2
7.графическое изображение химического строения молекулы вещества
8.все связи алканов насыщенные (одинарные) , поэтому реакции присоединения невозможны.
9.C4H4O2 + 2O2 = 2CO2 + 2H2O
10. C3H8, C7H16, C2H6
11. для алкенов характерны р-ции присоединеня
C2H4 + HCl --> C2H5Cl.
12. СН3СНО + Ag2O -> CH3COOH + 2Ag.(выпадает в осадок)
13. Реакция полимеризации представляет собой соединение молекул мономера, которое обеспечивается раскрытием кратных связей, и при этом не образуются иные вещества и продукты. Раскрытие связей образованию цепи с мономерными звеньями.
пример:бутадиеновый каучук
мономер:бутадиен-1,3
14. CnH2n
Формалин это раствор формальдегида.
1)Узнаем сколько у нас вообще участвовало вещества формалина в реакции.Формула такая:w=m(в-ва)*100%/m (р-ра)
A)
Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
Подставляем: m(в-ва)=40% * 600г/100%= 240 г.
Это масса формалина,который участвовал в реакции.
2)Напишем уравнение реакции:
240г х г
HCHO + Ag2O> HCOOH + 2Ag(над стрелкой NH4OH)
M=30г/моль 108г/моль
m =30г 216г
Составляем пропорцию 240/30=x/216
Следовательно : x=240*216/30 = 1 728г
ответ:1 728 г или примерно 1,7 кг.
B)
2Na+2C6H5OH= 2C6H5ONa + H2
m (Na) 5-0.125=4.875
n(Na) = 4.875/23= 0.2
n (H2)= 0.1 (по уравнение реакции)
V (H2) =22.4*0.1= 2.24 л
С)
прости не знаю
D)
тоже прости
E)
CH3-CH2-OH + HBr(изб.) -> CH3-CH2-Br + H2O
n(C2H5OH) = 92/46 = 2 моль
n(C2H5Br) = 2*0.85 = 1.7 моль
m(C2H5Br) = 1.7*109 = 185.3 г,
F)
CH3-COOH + Cl2 (P красный) -> Cl-CH2-COOH + HCl
n(CH3COOH) = 120/60 = 2 моль
теоретически n(Cl-CH2-COOH) = n(CH3-COOH) = 2 моль
реально n(Cl-CH2-COOH) = 170/94.5 = 1.799 моль
[выход продукта] = 1.799/2 = 0.8995 <=> 89.95 %
G)
m(CH3-C=O-H = 90
m(C2H5OH)=82
CH3-C=O-H + H2 = CH3-CH2-OH
как решить
За ранее благодарна)
М(альдегида)=44 г/моль
М(спирта)=46г/моль, составляем пропорцию:
44г/моль-->46г/моль
90 г --> X г спирта
Х=(90*46):44=94 г.Это 100% выход; 82 г--Х%; Х=(82*100):94=87,2%