Вариант№2
1.Составьте возможные уравнения реакций перечисленных веществ с раствором гидроксида калия: HCl : P2O5 ; NaOH ; KCl ; FeSO4 ; Fe 2O3; CaO.
Реакции обмена записать в ионном виде
2. Закончите уравнения реакций:
Fe (OH)3
K2O +H2O
Al(OH)3 + H2SO4
Na+ H2O
Определить типы реакций. Реакции обмена записать в ионном виде
1) 2K + 2H₂O = 2KOH + H₂↑
калий + вода = гидроксид калия + водород↑
KOH - основание, щёлочь
2) SO₂ + H₂O = H₂SO₃
сернистый газ + вода = сернистая кислота
H₂SO₃ - кислота, двухосновная кислота
3) Cu + H₂O = ∅
4) Al₂O₃ + H₂O = ∅
5) Na₂O + H₂O = 2NaOH
оксид натрия + вода = гидроксид натрия
NaOH - основание
6) CO₂ + H₂O = H₂CO₃
углекислый газ + вода = угольная кислота
H₂CO₃ - кислота, двухосновная кислота
7) SrO + H₂O = Sr(OH)₂
оксид стронция + вода = гидроксид стронция
Sr(OH)₂ - основание, щёлочь
8) 8H₂O + 2P = 2H₃PO4 + 5H₂
вода + фосфор = ортофосфорная кислота + водород
H₃PO₄ - кислота, трехосновная кислота
Сначала определим, вся ли HNO3 прореагировала:
в исх. р-ре содержится (15*0.0945)/63 = 0.0225 моль HNO3, с кот-й по р-ии HNO3 + NH3 = NH4NO3 прореагирует 0.0225 моль NH3 массой 17*0.0225 = 0.3825 г и образуется 0.0225 моль NH4NO3;
т.о. в полученном р-ре массой 15+0.3825 = 15.3825 г содержалось бы 0.0225 моль NH4NO3 (даже без учета возможного изб. NH3) и массовая доля атомов N составила бы (28*0.0225)/15.3825 = 0.041 или 4.1%, что больше, чем по условию - значит не вся HNO3 вступила в р-ию;
пусть x моль HNO3 прореагировало с x моль NH3 массой 17*x г и образовалось соотв. x моль NH4NO3, в кот-й содержится N массой 28*x г;
т.о. в полученном р-ре массой 15+17*x г будет содержаться суммарно 14*(0.0225-x) г атомов N в непрореаг. кол-е HNO3 плюс 28*x г атомов N в NH4NO3;
тогда по условию, (14*(0.0225-x)+28*x)/(15+17*x) = 0.035, откуда x = 0.0157 моль;
массовая доля HNO3 в р-ре составит (63*(0.0225-0.0157))/(15+17*0.0157) = 0.0281 или 2.81% (ответ в условии неправильный);
массовая доля NH4NO3 составит (80*0.0157)/(15+17*0.0157) = 0.0823 или 8.23% (похоже в ответе пропущены цифры на месте десятых).