Вариант 2 А1.В атоме химического элемента содержится 16 электронов. Сколько из них находится на внешнем энергетическом уровне: 1.2, 2.4, 3.6 4.8 А2.Кислотные свойства высших оксидов ослабевают в ряду: 1.P2O5 SiO2Al2O3 2.P2O5 -SO3Cl2O7 3.Al2O3P2O5--- N2O5 4.SiO2P2O5 SO3 А3.Полярная ковалентная связь в соединении: 1.KCl 2.PCl3 3.Cl2 4.CaCl2 A4.Степень окисления -4, а валентность 4 атом углерода имеет в соединении вещества находятся в ряду 1.СaO, Fe2O3, Na2O 2.MgCO3, O2, CCl4 3.Al, N2,O2 4.H2O, Mq, F2 A6. Какое уравнение соответствует реакции соединения 1.CaCO3 CaO + CO2 2.HCl + NaOH NaCl + H2O 3.Zn + FeCl2---ZnCl2 + Fe 4.Na2O + H2O2NaOH А7.Верны ли суждения о правилах хранения и применении бытовой химии? А. Попадание любых предметов бытовой химии на кожу не может привезти к появлению ожогов В.Все препараты бытовой химии рекомендуется хранить в холодильнике. 1.Верно только А 3.Верно только В 3.Верны оба суждения 4.Оба суждения неверны A8.Признаком химической реакции не является: 1. 1.Выделение теплоты. 2. 2.Изменение окраски 3. 3.Образование осадка 4. 4.Измененение объема А9.Оксид меди 2 реагирует: 1.H2SO4 2.Mq(OH)2 3.MqO 4.K2SO4 A.10. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу карбоната кальция? В1. Установите соответствие между формулами и названиями этих веществ: Формулы соединений Названия А.СиO B.CuSO4 Г.H2SO4 Д.Cu2O 1.серная кислота 2.оксид меди 2 3.оксид меди 1 4.сульфат меди 2 В2.выберите 2 правильных ответа: В ряду химических элементов Si---PS происходит увеличение(усиление) 1.числа электронов на внешнем энергетическом уровне 2.числа электронных слоев в атомах 3.радиусов атомов 4.металлических свойств 5.неметаллических свойств Часть С С1. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении, схема которой: H2S + HClO3HCl +S + H2O Определите окислитель и восстановитель. С2. Вычислите объем кислорода, который необходим для получения 54 г воды.
Відповідь:
Электрический ток – это направленное движение заряженных частиц.
Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток.
Носителями электричества в электролитах являются гидратированные ионы.
Носителями электричества в металлах являются электроны.
Катионы – это положительно заряженные ионы.
Анионы – это отрицательно заряженные ионы.
Электролитическая диссоциация – это процесс распада электролита на гидратированные ионы.
При диссоциации кислот в водных растворах в качестве катионов отщепляются ионы водорода.
При диссоциации оснований в водных растворах в качестве анионов
отщепляются гидроксид-ионы.
Растворимые в воде соли диссоциируют на катионы металлов и анионы кислотных остатков
Пояснення:
Процессы обратимые.
1) Pb(NO3)2 = Pb(+2) + 2NO3(-)
Zn(NO3)2 = Zn(+2) + 2NO3(-)
MgCl2 = Mg(+2) + 2Cl(-)
CaBr2 = Ca(+2) + 2Br(-)
H2S не диссоциирует
K2SO4 = 2K(+) + SO4(-2)
Na2CO3 = 2Na(+) + CO3(-2)
Na2SiO3 = 2Na(+) + SiO3(-2)
H2SO3= 2H(+) + SO3(-2)
Ba(OH)2 =Ba(+2) + 2OH(-)
Ca(OH)2 не диссоциирует
Na2SO4 = 2Na(+) + SO4(-2)
FeCl3 = Fe(+3) + 3Cl(-)
Al(NO3)3 = Al(+3) + 3NO3(-)
CaCl2 = Ca(+2) + 2Cl(-)
CuCl2 = Cu(+2) + 2Cl(-)
FeSO4 = Fe(+2) + SO4(-2)
Al2(SO4)3 = 2Al(+3) + 3SO4(-2)
H3PO4 = 3H(+) + PO4(-3)
K3PO4 = 3K(+) + PO4(-3)
2) 1) Al(OH)3, H3PO4, AlPO4
2) Na2CrO4, NaI, MgCrO4, MgI2
3) H2SO4, HMnO4, CaSO4
4) K2CO3, KClO3, BaCO3