Вариант 2 Часть А.
А 1. Вещество соответствующее общей формуле RCOOH относится к классу
а) альдегидов, б) углеводов, в) спиртов г) карбоновых кислот
А 2. Вещество, являющееся изомером пропанола-1
а) пропанон, б) пропаналь, в) пропановая кислота г) пропанол-2
А 3. Между собой могут взаимодействовать:
а) глицерин и сульфат меди (ΙΙ), в) фенол и гидроксид меди (ΙΙ),
б) фенол и азотная кислота г) метанол и углекислый газ.
А 4. Раствор ярко-синего цвета образуется при взаимодействии гидроксида меди (ΙΙ) с:
а) глицерином, б) этанолом, в) фенолом г) бутанолом
А 5. При гидрировании этаналя образуется:
а) ацетилен, б) этанол, в) этиленгликоль, г) уксусная кислота
А 6. В схеме превращений C2H5 Сl → x → CH3COH, веществом х является
а) этанол б) этаналь в) хлорэтан, г) 1,2 дихлорэтан.
А 7. С каким веществом при нагревании голубой осадок гидроксида меди (ΙΙ)
переходит в осадок оранжевого цвета
а) уксусной кислотой, б) метилформиатом в) этанолом, г) метаналем.
А 8. Формальдегид в присутствии катализатора реагирует с фенолом по типу реакции:
а) полимеризации, б) поликонденсации в) изомеризации, г) этерификации.
А 9 Образование ярко окрашенного сине-фиолетового комплексного соединения с хлоридом железа (III) является качественной реакцией на:
а) альдегиды б) фенол в) одноатомные предельные спирты г) карбоновые
А 10. Масса этанола, полученного при омылении 39,6 г этилацетата:
а) 41,4 г б) 21,1 г в) 20,7 г г) 42,2 г
Часть Б.
Б 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического
вещества и классом, к которому оно относится
А) 2-метилпропановая кислота 1) одноатомные спирты
Б) этиленгликоль 2) многоатомные спирты
В) этилформиат 3) карбоновые кислоты
4) сложные эфиры
Б 2. Метаналь вступает во взаимодействие
а) с хлороводородом б) с водородом в) с гидроксидом меди (ΙΙ),
г) с оксидом меди (ΙΙ), д) с кислородом, е) с алюминием
Б 3. С какими из перечисленных веществ будет взаимодействовать уксусная кислота:
а) оксид магния, б) оксид углерода (ΙV), в) карбонат магния,
г) серебро, д) бромоводород, е) гидроксид меди (ΙΙ)
Б 4. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 55 г 40% раствора
пропаналя с избытком гидроксида меди (ΙΙ).
Часть С.
С 1. Составьте уравнения реакций по приведено схеме и укажите условия их
осуществления.
СН4 → С2Н2 → СН3С(О) – Н → СН3С(О) – ОН → (СН3СОО)2Са → СН3С(О) – ОН →
СН3С(О) – О – СН3 → СН3С(О) – ОNa
С 2. Рассчитайте массу сложного эфира, полученного при взаимодействии 46 г
50% раствора муравьиной кислоты и этилового спирта, если выход
продукта реакции составляет 80% от теоретически возможного.
Объяснение:
Для определения валентности одного из элементов в бинарном соединении, делаем следующее
1) Указываем валентность у элемента, у которого она неизменна (например у кислорода II, у водорода I. Элементы с постоянной валентностью есть в учебнике, кроме того можно периодической системы: у элементов 1 главной группы всегда 1, у 2 - всегда 2)
II
Mn2O7
2) Умножаем валентность известного элемента на его индекс. Для данной молекулы валентность 2, индекс 7 , 2*7=14
3) Полученное число (14) делим на индекс второго элемента.
Индекс при марганце равен 2
14/2=7 - валентность марганца
4) В сложных соединениях с тремя и более элементами свои заморочки - сумма валентностей кислорода равна сумме валентностей остальных элементов
Например, серная кислота Н2SO4
валентность кислорода =2, их 4 штуки 4*2=8 валентных единиц
у водорода валентность =1, их 2, 2*1=2 валентных единицы.
Сера тут одна, сумма валентностей серы и водорода равна сумме валентностей кислорода, чтобы найти серу нужно от 8(кислород) отнять 2(водород)=6 - валентность серы
Валентность— это мера атомов к образованию ковалентных связей. Другими словами, сколько связей может образовать данный атом — такая у него и валентность; сколько он образовал — такая и степень окисления.
Чтобы определить валентность, сначала распиши формулу данного тебе вещества, а после — последние электронные слои атома элемента в этом веществе, валентность которого тебе нужно определить, и атомов элементов, близ лежащих с ним.
Например, возьмём BF (фторид бора). Между B и F будет тройная связь: все три — ковалентные (мы рассчитываем только по ковалентным!!), одна образована по обменному механизму(каждый из атомов отдал по одному электрону для образования пары электронов), а две по донорно-акцепторному(один атом отдал пару электронов, а другой предоставил место для этой пары). Как мы это узнали? Просто расписав их электронные конфигурации и рассмотрев последний слой, мы и увидим, что у бора есть 1 неспаренный электрон и 2 вакантные орбитали, а у фтора — 1 неспаренный электрон и непаделенные пары, которые как раз и перейдут к бору на те 2 свободные орбитали.
Таким образом в образование связи BF участвовало три пары электронов, поэтому валентность = 3 (как у бора, так и у фтора), но связь между ними только одна (просто она тройная), поэтому степень окисления бора +1, а фтора -1.
Вообще, есть ряд элементов, у которых валентность может быть только одна, ну и тот же кислород, который, как мы должны запомнить, в органике всегда четврехвалентен...