Вариант 2.
Часть А. Тестовые задания с выбором ответа и на соотнесение.
1. ( ). Общая формула алкенов:
А. Сn Н 2n Б. С n Н 2n +1 В. С n Н 2n + 2 Г. Сn Н 2 n – 2
2 ( ). Название вещества, формула которого
СН3 ─ СН 2 ─ СН ─ СН ─ С ═ О:
│ │ │
СН3 СН3 Н
А. 2,3 – Диметилбутанол.
Б. Пентаналь.
В. 2, 3 – Диметилпентаналь.
Г. 3, 4 – Диметилпентаналь.
3 ( ). Вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого *
СН 3 ─ С*Н2 ОН :
А. sp 3 Б. sp 2B. sp Г. Не гибридизирован.
4 ( ). Вещество, изомерное алкенам, но не обесцвечивающее бромную воду, относится к классу:
А. Алкинов В. Аренов
Б. Алкадиенов Г. Циклоалканов
5 ( ). Продукт реакции пропанола – 2 с оксидом меди ( II ):
А. Пропаналь В. Пропен.
Б. Пропанон Г. Пропин
6 ( ). Окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди ( II ) при нагревании:
А. Голубая. В. Красная.
Б. Синяя Г. Фиолетовая
7 ( ). Бутадиен – 1,3 из этанола можно получить при реакции:
А. Вюрца В. Кучерова
Б. Зинина Г. Лебедева
8 ( ). В спелых ягодах брусники и клюквы содержится кислота:
А. Бензойная. В. Муравьиная.
Б. Лимонная. Г. Уксусная.
9 ( ). Веществом Х в цепочке превращений бензол → Х → анилин является:
А. Бромбензол В. Фенол.
Б. Нитробензол Г. Бензальдегид.
10 ( ). Углеводород, 13 г которого присоединить 1 моль брома:
А. Ацетилен . В. Бутен – 2.
Б. Бутадиен – 1, 3 Г. Пропин.
11 ( ). Установите соответствие.
Формула вещества:
I. СН 3СООН. II . С2 Н 4 III. С6 Н5 ОН.
Класс соединений:
А. Алкены. В. Карбоновые кислоты
Б. Альдегиды. Г. Фенолы.
Реагент для распознавания:
1. Лакмус 3. Перманганат калия ( раствор)
2. Оксид меди ( II ) 4. Хлорид железа ( III).
Часть Б. Задания со свободным ответом
12 ( ). Составьте уравнения реакций по приведённой ниже схеме и укажите условия их осуществления:
С6 Н12 О6→ С2 Н 5ОН → СН3 СООС2 Н 5→ СН3 СООН → СН2 ClCOOH.
Дайте название каждого вещества.
13 ( ). Напишите формулы веществ X, Y, Z в цепочке превращений:
+CuO +Cu(OH2), t +C2 H 5OH
С Н ОН → X → Y → Z.
14. ( ). Составьте схему получения уксусной кислоты из метана. Над стрелками переходов укажите условия осуществления реакций и формулы необходимых для этого веществ.
15 ( ). При полном сгорании 5,2 г углеводорода получили 8, 96 л ( н.у.) оксида углерода (IV ) и 3,6 г воды. Плотность углеводорода равна 1, 16 г/л. Выведите его молекулярную формулу.
SO₃ + H₂0 = H₂SO₄
H₂SO₄ + Ba(OH)₂ = BaSO₄↓ + 2H₂O
1моль серного ангидрида даёт 1 моль кислоты.
Количество вещества серного ангидрида равно отношению его объёма к молярному объёму = 5,6/22,4 = 0,25 моль.
Количество вещества серной кислоты такое же, значит она взята в недостатке и расчёт нужно вести по ней (0,25 < 0,275).
Тогда количество вещества сульфата бария тоже равно 0,25 моль.
Молярная масса сульфата бария равна 233 гр/моль.
Отсюда масса осадка равна 233х0,25 = 58,25 грамм.
ответ: 58,25 грамм.
Дано:
m (Zn+Al) = 42,20 гV (H2) = 29,12 лМ (Zn) = 65 г/мольМ (Al) = 27 г/моль
Найти:
ω (Zn)ω (Al)Решение: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
(1)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
(2)Обозначим количество цинка в сплаве – х моль, а количество алюминия – у моль. Тогда масса цинка будет равна 65х (m = n · M), а масса алюминия 27у. По условию задачи масса смеси равна 42,2 г, следовательно: 65х + 27у = 42,2. По уравнению (1) количество вещества цинка, вступившего в реакцию, равно количеству водорода, образовавшегося в результате взаимодействия, тогда объем водорода равен 22,4х (V = n · Vm). По уравнению (2) соотношение n(Al) : n(H2) равно 2 : 3, тогда объем водорода равен 1,5 · 22,4х = 33,6y.По условию задачи объем выделившегося водорода равен 17,92 л, поэтому:22,4х + 33,6у = 29,12.Получили систему уравнений с двумя неизвестными:65х + 27у = 42,2022,4х + 33,6у = 29,12.Решив систему уравнений методом подстановки, найдем значение у, равное 0,6 моль; масса алюминия составляет:m (Al) = n (Al) · M (Al) = 0,6 · 27 = 16,2 (г).Тогда масса цинка равна:m (Zn) = m (смеси) – m (Al) = 42,2 – 16,2 = 26,0 (г).
Рассчитаем массовые доли металлов в смеси: W=m(Zn)\m(смеси)=26,0\42.2 *100%=61,6W=m(Al)\m(смеси)=16,2\42,2 *100%=38,4ответ: ω (Zn) = 61,6 %, ω( Al) = 38,4 %.