1. ответ: в) ZnO ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4] ZnO - амфотерный оксид, ему свойственна двойственные свойства, он проявляет как основные, реагируя с кислотами, так и кислотные, реагируя со щелочами. Сульфид меди (II) со щелочами образует осадок, а с кислотами (сильными выделяется сероводород Серебро взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами, но не взаимодействует со щелочами. Карбонат кальция взаимодействует с кислотами, образуя соль и выделяя углекислый газ
2. при термическом разложении гидроксида меди ll : Cu(OH)₂→CuO+H₂O при нагревании нитрата меди ll : 2Cu(NO₃)₂→CuO+4NO₂↑+O₂↑ при нагревании основного кабоната меди(II) (малахит - (основная соль меди): Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2O при нгревании сульфата меди(II) 2CuSO4 = 2CuO + 2SO2 + O2
1) в кислотах и щелочах могут растворяться вещества, обладающие амфотерными свойствами . в наших примерах -это гидроксид цинка
Zn(OH)2 + 2HCl => ZnCl2 + 2H2O( в кислоте)
Zn(OH)2 + 2NaOH => Na2ZnO2 + 2H2O ( в щелочи)
2)
CaCO3 + 2HCl => CaCl2 + H2O +CO2 молекулярное
CaCO3 + 2H[+] + 2Cl[-] => Ca[2+] + 2Cl[-] + H2O +CO2 полное ионное
CaCO3 + 2H[+] => Ca[2+]+ H2O +CO2 сокращенное ионное
3) а) FeSO4 + Zn => ZnSO4 + Fe
так как у нас раствор соли, то можно использовать металл,активней,чем металл соли (железа).В ряду активности этот металл должен находиться ДО железа.
) примечание: НО в таких реакциях нельзя использовать щелочные и щелочно-земельные металлы - это на будущее)
б) Fe2O3 + 2Al => Al2O3 + 2Fe
этот называется алюминотермия., когда более актичным металлом (алюминий) можно вытеснить другой менее активный металл( железо) из его оксида.
4) CuO + H2SO4 (разб) = CuSO4 + H2O
Cu + H2SO4 (РАЗБ) --> реакция не идет .
так как у нас с разбавленной серной кислотой не реагирует медь,и твердый нерасторившейся остаток =8 г..это и есть масса меди.
значит масса оксида меди будет 20-8=12г
теперь находим массовую долю веществ в смеси
mCu 8г
W(Cu)= *100% W(Cu) =*100%= 40%
m смеси 20г
W(CuO) можно вычислить подобным образом, либо 100% - 40% = 60%
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O
ZnO + 2NaOH + H2O = Na2[Zn(OH)4]
ZnO - амфотерный оксид, ему свойственна двойственные свойства, он проявляет как основные, реагируя с кислотами, так и кислотные, реагируя со щелочами.
Сульфид меди (II) со щелочами образует осадок, а с кислотами (сильными выделяется сероводород
Серебро взаимодействует с концентрированными азотной и серной кислотами, но не взаимодействует со щелочами.
Карбонат кальция взаимодействует с кислотами, образуя соль и выделяя углекислый газ
2.
при термическом разложении гидроксида меди ll :
Cu(OH)₂→CuO+H₂O
при нагревании нитрата меди ll :
2Cu(NO₃)₂→CuO+4NO₂↑+O₂↑
при нагревании основного кабоната меди(II) (малахит - (основная соль меди):
Cu2(OH)2CO3→2CuO+CO2↑+H2O
при нгревании сульфата меди(II)
2CuSO4 = 2CuO + 2SO2 + O2