Вариант 2 Разделите перечисленные в задании формулы на группы, дайте названия веществам: СО2, ; Н3PO4: CaCl2, Zn(OH)2, N205; CaCO3, , PbO, K2O, Ba(OH)2,

 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
m(NaOH безв)=40*0,15= 6 г
n(NaOH)=6/40=0,15 моль
 по уравнению реакции n(NaOH):n(H2SO4)=2:1,
значит, n(H2SO4)=0,075 моль
m(H2SO4 безводн)=0,075*98=7,35 г ( если найти массу безводной H2SO4, то ответ этот.
Если же р-ра H2SO4, то ответ ниже).
m(H2SO4 р-ра)=7,35/0,34=21,6 г

молярная масса углеводорода:
M(CxHy) = D(CO2)*M(CO2) = 1,27*44 г/моль = 56 г/моль
Если взять 1 моль вещества, масса образца - 56 г.
m(C) = m(в-ва) *w = 56 г*0,8568 = 48 г
m(H) = 56 - 48 = 8 г
n(C) = m/M = 48 г/12 г/моль = 4 моль
n(H) = 8 г/1 г/моль = 8 моль
Формула углеводорода - С4Н8. Это бутен

А1-Слабым электролитом является 
1)H2S 2)H2SO4 3)K2S 4)K2SO4 
A2-Ионы Br образуется при диссоциации 
1)CH3Br 2)CaBr2 3)NaBrO4 4)NaBrO3 
A3-Одновременно в растворе не могут находиться ионы 
1)Al3+ и Br- 2)Ca2+ и NO3 - 3)SO4 2- и Cu2+ 4)Fe2+ и S2- 
A4-Осадок выпадает при взаимодействии растворов 
1)HCl (р-р) и CuO 2)NaOH (p-p) и H3PO4 3)H2SO4 (p-p) и Al(OH)3 4)AgNO3 и KCl (p-p) 
A5-Газ выделяется при взаимодействии растворов 
1)гидроксида калия и соляной кислоты 
2)карбоната натрия и хлорида кальция 
3)соляной кислоты и карбоната натрия 
4)хлорида бария и серной кислоты 
А6-Сокращенное ионное уравнение Ba2+ +SO4 2- =BaSO4 
соответствует взаимодействию между веществами 
1)BaCO3 и Na2SO3 2)BaCl2 и SO3 3)Ba(NO3)2 и Na2SO4 4)Ba(OH)2 и H2SO4 
A7-Гидроксид железа (II) можно получить реакцией обмена между щелочью и 
1)FeS 2)FeCl3 3)FeSO4 4)Fe2(SO4)3 
A8-Одновременно существовать в водном растворе не могут ионы 
1)Cu2+ и NO3 - 2)Zn2+ и Cl- 3)Zn2+ и OH- 4)Fe2+ и SO4 2-