Вариант 2
Тест по теме «Сложные эфиры. Жиры. Мыла»
1. Установите соответствие формула вещества и класе соединення:
Б СН, ОН В. СН,- OH
4 CH-O-CH
TCH - C 0-0 CH
1. спирты
4. сложные эфиры
2. фенолы 3. простые эфиры
2. Вещества, образующиеся при гидролизе сложных эфиров:
A. карбоновые кислоты
Б. вода и спирты
В спирты и карбоновые кислоты Г. спирты и альдегиды
3. Класс органических веществ, к которым относятся жиры:
А сложные эфиры Б. карбоновые кислоты В. спирты Г. простые эфиры
4. Свойство, характерное для сложных эфиров:
А. растворители органических веществ Б плотность больше плотности воды
В растворяются в воде.
Гжидкости с высокой температурой кипения
5. Процесс превращения растительного масла в маргарин:
А гидрирование Б. гидролиз B. гидратация Г. галогенирование
6. Тип реакции, к которому относится омыление жиров:
A. гидрирование Б. гидролиз в щелочной среде В. гидратация Г. дегидрирование
7. Спирт остаток, которого входит в состав жиров:
A. глицерин
Б. этанол
В этиленгликоль
Г. метанол
8. Для смещения равновесия в сторону образования мыла необходимо присутствие:
А. серной кислоты Б. щелочи
9. Мыла это: A. солн карбоновых кислот
B. хлорида натрия г. аяной кислоты
Б. сл ные эфиры карбоновых кислот
В. смесь жиров и ароматических добавок Г. смесь глице
10. Вещество, которое может входить в состав твердого мыл
1, красителей.
А.Сz His COONa 5.C7H;s COOK B. (CisH31 C00) Г. все перечисленные вещества
V(C₂H₆)=3л.
V(C₂H₄)=3л.
Vm=22,4л./моль
ω(O₂)=0,21
V(воздуха)-?
1. Запишем уравнение реакции горения этану и этилена:
2C₂H₆ + 7O₂ ⇒ 4CO₂ + 6H₂O
C₂H₄ + 3O₂ ⇒ 2CO₂ + 2H₂O
2. Определим количество вещества в 3л. этана и в 3 л. этилену:
n(C₂H₆)=V(C₂H₆)÷Vm=3л.÷22,4л./моль=0,13моль
n(C₂H₄)=V(C₂H₄)÷Vm=3л.÷22,4л./моль=0,13моль
3. Анализируем уравнение реакции и определяем какое количество вещества кислорода потребуется для сжигания этана и этилена:
n₁(O₂)=0,13моль x7моль÷2моль=0,46моль
n₂(O₂)=0,13мольх3моль÷1моль=0,39моль
4. Определим общее количество вещества кислорода затраченного на сжигание смеси:
n(O₂)=n₁(O₂)+n₂(O₂)=0,46моль+0,39моль=0,85моль
5. Определим объем кислорода затраченного на сжигание смеси:
V(O₂)=n(O₂)xVm=0,85мольх22,4л./моль=19,04л.
6. Определим объем воздуха затраченного на сжигание смеси:
V(воздуха)=V(O₂)÷ω(O₂)=19,04л.÷0,21=90,7л.
7. ответ: для сжигания смеси 3л. этана и 3л. этилена потребуется 90,7л. воздуха.
1. Кислотные свойства фенола выражены сильнее, чем у предельных спиртов, что связано с большей полярностью O—H связи и с большей устойчивостью образующегося при ее разрыве фенолят-иона. В отличие от спиртов, фенолы реагируют не только с щелочными и щелочноземельными металлами, но и с растворами щелочей, образуя феноляты:
2C6H5OH + 2Na 2C6H5ONa + H2
фенолят натрия
C6H5OH + NaOH C6H5ONa + H2O
2.
CaCO3 = CaO + CO2
CaO + 3C = CaC2 + CO
CaC2 + 2H2O = C2H2 + Ca(OH)2
C2H2 + H2O = CH3COH
CH3COH + 2Cu(OH)2 = CH3COOH + Cu2O + 2H2O
3.
СН3-СН2-СН2-СН2-СОН(пентаналь)
СН3-СН2-С(=О)-СН2-СН3 (пентанон)