alyonasajko

30.03.2021 12:54 •  Химия

Вариант 2 тест по теме «водород. галогены. соединения галогенов» водород: а) легче воздуха б) кипит при 100 градусах в) хорошо растворим в воде г) является твердым веществом водород не может вступать в реакцию с: а)серой б) кислородом в) оксидом железа г) водой левая часть уравнения ? + ? = zncl2 +h2 это: а) zn+hcl б) zno + 2hcl в) 2 zn + hcl г) zn + 2hcl кислотой является: а) ch4 б) h2o в) h2s г) nh3 водород в реакции с серой является: а) восстановителем б) окислителем в) ни тем, ни другим г) и тем, и другим в лаборатории водород получают из: а) воды и метана б) цинка и концентрированной кислоты в) оксида кальция и воды г) натрия и воды в уравнении wo3 + h2 = w + h2o коэффициент перед восстановителем равен: а) 1 б) 2 в) 3 г) 4 что общего в строении атомов галогенов: а. заряд ядра атома. б. радиус атома. в. одинаковое число электронов на наружном электронном слое. г. до 8 электронов на наружном эл. слое не достает по 1 электрону. в чем различие в строении атомов галогенов: а. заряд ядра атома. б. радиус атома. в. наружный электронный слой близок к завершению. г. относительная атомная масса. особенности в строении атомов галогенов, обуславливающие их принадлежность к типичным неметаллам: а. заряд ядра атома. б. радиус атома. в. общее число электронов, вращающихся вокруг ядра. г. близкое к завершению общее число электронов и атома легко принимать недостающие для этого электроны. неметаллические свойства галогенов в группе с увеличением порядкового номера элемента: а. возрастают. б. не изменяются. в. уменьшаются. соотнесите. вещества: степени окисления галогенов: 1. f2, hf, of2, caf2. а. 0,-1,+5, -1. 2. cl2, hcl, cl2o7, hclo4. б. 0, -1, +7, -1. 3.br2, hbr, br2o5, albr3. в. 0, -1, -1, -1. 4.i2, hi, i2o7, ki. г. 0, -1, +7, +7. вещество: агрегатное состояние, цвет: 1. фтор. а. жидкость, красно-бурый. 2. хлор. б. газ, светло-желтый. 3. бром. в. твердое, черный с серым отливом. 4. йод. г. газ, желто-зеленый. по теме: методические разработки,