Варiант 2 V завданнях № 1-5 оберіть одну правильну відповідь (по ).
1. Укажіть, що є однакове у будові атомів Натрію і Магнію:
А число енергетичних рівнів ; Б число електронів на зовнішньому енергетичному рівні;
В число протонів у ядрі; Г радіуси атомів.
2. Позначте тип хімічних елементів, до яких належить Фосфор:
As; Бр; Вd; Гf.
3. Укажіть підгрупу, в якій розташований хімічний елемент, розподіл електронів на
енергетичних рівнях в атомі якого відповідає ряду чисел 2,8,5:
AVA; Б VILA; в VБ; ГVІІБ.
4. Позначте пару елементів, в атомах яких на зовнішньому енергетичному рівні міститься по
6 електронів: АРі С; БSi 0; Всі Si; ГК і Са.
5. Укажіть електронну формулу атома елемента, який утворює випций оксид R,O:
А 1s'2s°2p°3s*зр”; Б 1s22s*2p°3s?зр"; в 1s22s22p°3s'; гіѕ°2s22p°3s°зр”.
У завданні 6 оберіть одну правильну відповідь (по ).
6. Укажіть характеристики елементів, які збільшуються (посилюються) у підгрупах зі
зростанням прогонного числа:
1 неметалічні властивості; 2 зміни не відбуваються,
3 металічні властивості; 4 радіуси атомів.
Правильні відповіді: A 1,2;
Б3,4; В 1,4; Г2.3.​

ответ:Кейбір бейорганикалық қышқылдар: фосфор (Н3Р04), кремний (H2SiO3), бор (Н3В03) және көптеген органикалық қышқылдар қатты заттар болып келеді. Күкіртті сутек (H2S) және галогенді сутек (НГ) қышқылдары - газдар. Қышқылдарды суда еріткенде түссіз ерітінділер түзеді, олар иондарға ыдырайды (диссоциацияланады).

Қышқылдардың диссоциациясы:

HCl→H++Cl-

HNO3→H++NO3-

Көп негізді қышқылдар сатылап диссоциацияланады.

Қышқылдан қанша ион сутек ерітіндіге бөлінсе, қышқыл қалдығының заряды сонша (теріс) зарядты болады.

H2SO4→H++HSO4-

HSO4-→H++SO42-

H2SO4→2H++SO42-

Бұл жолы барлық жағдайда Н+ (протон) бөлінгенін көреміз.

Диссоциациялану теңдеуінің екі жағындағы иондар зарядтарының шамалары өзара тең болуы керек.

HSO4-→H++SO42-

(-1 =+1+(-2))

Электролиттік диссоциация теориясы бойынша қышқылдар дегеніміз диссоциациялану нәтижесінде ерітіндіге сутек катиондарын бөлетін күрделі заттар.

Объяснение: Рассмотрим химическую реакцию, протекающую при смешивании

растворов хлорида натрия и нитрата серебра. Запишем уравнение реакции:

NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

В данном случае при смешивании растворов образование осадка

хлорида серебра происходит практически мгновенно.

В то же время существует ряд реакций, требующих значительного

времени (минут, часов и даже лет) для того, чтобы произошло заметное

превращение исходных веществ в продукты. Примеры:

- коррозия металлов

4Fe + 3O2 + 6H2O  4Fe(OH)3

- брожение глюкозы

ферменты C H O 2C H OH + 2CO 6 12 6 2 5 2 

При протекании химической реакции с течением времени изменяются

количества реагирующих веществ, причем количества исходных веществ

будут уменьшаться, а количества продуктов реакции – возрастать. Скорость

химической реакции показывает на сколько быстро увеличивается количество

продуктов, либо уменьшается количество исходных веществ с течением

времени.

Скорости химических реакций изучает химическая кинетика – один из

разделов физической химии.

Рассмотрим определение скорости сначала для гомогенных химических

реакций.

Гомогенные реакции протекают одинаково во всем объеме системы.

Поэтому скорость таких реакций определяется как количество вещества,

вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу

времени в единице объема системы.

Число моль вещества в единице объема системы называется молярной

концентрацией вещества. Молярная концентрация обозначается латинской

буквой с и имеет размерность моль/дм3

(часто используют моль/л):

n

c

V



где: n – количество вещества реагирующего компонента, моль;

V – объем реакционной смеси, дм3

.

Молярную концентрацию растворенного вещества в растворе часто

называют молярностью раствора. Молярность обозначают буквой М,  

например, 1 М соляная кислота – раствор, в котором концентрация HCl

составляет 1 моль/дм3