Вариант 2
1. сколько граммов серы надо сжечь, чтобы получить 1 л (при н.у.)
оксида серы(iv)?
2. какое количество вещества водорода потребуется для восстановления
меди из 20 г cuo? какой объем при н.у. займет эto количество газа?
3. вычислите молекулярную массу газа, если плотность его при 127°c
и давлении 3 атм равна 4 г/л.
4. чему равна молярная масса эквивалента фосфорной кислоты в реак-
ции: н,ро, + ca(oh)2 = cahpo4 + 2h,0?
5. относительная плотность газа по воздуху 0,97. определите молеку-
лярную массу газа.
6. в оксиде металла содержится 7,39% кислорода. удельная теплоем-
кость металла равна 0,13 дж/г. град. определите молярную массу эквива-
лента металла и его относительную атомную массу.
Qг(ВаСl₂/BaCl₂*2Н₂О) = +29,16 кДж/моль
Найти: Qр(BaCl₂*2Н₂О)
Решение.
При растворении BaCl₂ идет сольватация молекулы с образованием промежуточного сольватированного гидратного комплекса, а затем распад на сольватированные ионы. Тепловые эффекты данных реакций суммируются.
QрВаСl₂ = Qг(BaCl₂/BaCl₂*2H₂O) + Qр(BаCl₂*2Н₂О) отсюда:
Qр(BaCl₂*2H₂O) = Qр(BaCl₂) - Qг(BaCl₂/BaCl₂*2H₂O) = 8,66 - 29,16 = - 20,50 (кДж/моль)
Т.е. растворение кристаллогидрата BaCl₂*2H₂O, будет, в отличие от растворения безводной соли BaCl₂, происходить с поглощением тепла.
BaCl₂*2H₂O = Ba²⁺ + 2Cl⁻ - 20,5 кДж/моль
ответ: - 20,5 кДж/моль
находим массу HCL в растворе = 120*15%/100% = 18г
находим количество вещества HCL = 18/36,5 = 0,493моль
из уравнения реакции находим количество вещества Н2
6моль 3моль(Н20
0,493 Хмоль (Н2) Х =0,247моль (Н2)
находим объем водорода =0,.247моль*22,4л/моль = 5,5л
СиО + Н2 = Си + Н2О
по уравнению реакции из 1моль (Н2) 1моль (Си )
0,247 моль (Н2) У моль (Си)
У = 0,247моль
находим массу меди = 0,247 *64 = 15,8г (Си)