Вариант 2

1. верны ли утверждения?

а. число элементов –неметаллов значительно меньше числа элементов – металлов.

б. простые вещества неметаллы имеют разнообразную окраску.

1) верно только а 2) верно только б

3) верны а и б 4) оба утверждения неверны

2. в твердом агрегатном состоянии при обычных условиях находится

1) бром 2) фтор 3)водород 4)йод

3. электронное строение внешнего уровня атома неметалла соответствует формуле:

1) 2s1 2) 3s23p1 3)4s24p4 4)4s2

4. составьте уравнения взаимодействия:

1) натрия с хлором 2) водорода с серой

расставьте коэффициенты методом электронного .

5.укажите ряд элементов, которые образуют кислотные оксиды состава э2о5 :

1) o, s, se 2) n, p, as 3) c, si, ge 4) f , ci, br

7. в ряду элементов : al,si, p, s,ci слева направо свойства неметаллов:

1) не изменяются 2) изменяются периодически 3) усиливаются 4) ослабевают

8. выберите пару веществ, при взаимодействии которых образуется карбонат кальция, напишите соответствующее уравнение реакции

1) кальций и вода 2)гидроксид кальция и соляная кислота

3) оксид кальция и оксид углерода (ii) 4) кальций и карбонат натрия

Реакция: cu+2fe(no3)3=cu(no3)2+2fe(no3)2 n(cu)=m/m=13.2/64=0.2моль m(fe(no3)3)=m(р-ра)×w=300×0.00112=0.336г n(fe(no3)3)=m/m=0.336/242=0.001моль из уравнения следует, что n(cu(no3)2)=0.0005моль m(cu(no3)2)=n×m=0.0005×188=0.094г находим массу меди прореагировшего и затем оставшего n(cu)=0.0005моль (находится по реакц) m(cu)=0.0005×64=0.032г m(cu)=13.2-0.032=13.168г (оставшегося) масса пластинки после того, как вынули её из раствора равна m(cu(no3)2)+m(cu)оставшегося m(пластинки)=13.168+0.094=13.262г

ответ:

вы уже знаете, что электронные орбитали характеризуются разными значениями энергии, различной формой и направленностью в пространстве. так, 1s-орбиталь обладает более низкой энергией. затем следует 2s-орбиталь, более высокой энергией. обе эти орбитали имеют форму сферы. естественно, 2s-орбиталь больше 1s-орбитали: большая энергия является следствием большего среднего расстояния между электронами и ядром. три 2р-орбитали гантелеобразной формы с равной энергией направлены вдоль осей прямоугольной системы координат. следовательно, ось каждой 2р-орбитали перпендикулярна осям двух других 2р-орбиталей.

атомы углерода, входящие в состав органических соединений, могут находиться в трёх валентных состояниях.

первое валентное состояние атома углерода рассмотрим на примере молекулы метана сн4.

при образовании молекулы метана сн4 атом углерода из основного состояния переходит в возбуждённое, в котором имеет четыре неспаренных электрона: один s- и три р-электрона. эти электроны участвуют в образовании четырёх s-связей с четырьмя атомами водорода. при этом следует ожидать, что три связи с—н, образованные за счёт спаривания трёх р-электронов атомов углерода с тремя s-электронами трёх атомов водорода (s—р), должны бы отличаться от четвёртой (s—s) связи прочностью, длиной, направлением. расчёт электронной плотности в молекуле метана показывает, что все связи в его молекуле равноценны и направлены к вершинам тетраэдра. это объясняется тем, что при образовании молекулы метана ковалентные связи возникают за счёт взаимодействия не «чистых», а так называемых гибридных, т. е. усреднённых по форме и размерам (а следовательно, и по энергии), орбиталей.