Вариант 2во с молекулярной кристаллической решёткой: в) алмаз; г) красный фосфор.ьте электронную схему атомов, образующих данноеа) белый фосфор; б) оксид кремния(iv); составьте электрощество.2. дан перечень свойств: 1) бесцветный газ с)3) почти в два ра: растворяется вво срезким запахом; 2) бесцветная жидкость: в два раза легче воздуха: 4) ядовит; 5) хорошолется в воде; 6) бурый газ с резким запахом; 7) горитвоздухе; 8) горит в кислороде.ства, характерные для аммиака: в) 1, 4, 6, 7; г) 3, 4, 5, 6., 5, 8; б) 2, 3, 5, 8; свойства, ха)а) 1, 3, 4, 5, 8; б)аммиак в лабораториветственно по схемам: лаборатории и в промышленности получают соот-иа) nhhco + hci -о) (nh),so + кон -no + h, —; n, + h, -; и93
1 + да, этиловый спирт реагирует с бромомводородом, с образованием соответствующего бромалакана
CH3 - CH2 - OH + HBr = CH3 - CH2 - Br + H2O
2 - нет, с водородом реакции нет
3 +, да, этиловый с спирт реагирует с натрием, с образованием алкоголята натрия
2CH3 - CH2 - OH + 2Na = 2CH3 - CH2 - O - Na + H2
4 - нет, с медью не реагирует
5 - да, очент хорошо окиляется оксидом меди(II) до соответствующего альдегида, а далее и до карбоновой кислоты:
O
//
CH3 - CH2 - OH + CuO = CH3 - C + Cu + H2O
\
H
1) Оксиды: Na2O (оксид натрия) , MgO ( оксид магния), CO2 ( оксид углерода 4)
Основания: KOH (гидроксид калия), Al(OH)3 (гидроксид алюминия), Fe(OH)2 (гидроксид железа 2)
Кислоты: HCL (соляная кислота) , H2SO3 ( сернистая кислота), H2S ( сероводородная кислота)
Соли : Сa(NO3)2 (нитрат кальция), AgI(йодид серебра), Zn3(PO4)2 (ортофосфат цинка )
2) 2Al(OH)3 -> Al2O3 + 3H2O (разложение)
SO3+H2O -> H2SO4 (соединение)
Ca+ 2HCl -> CaCl2 + H2 (замещение)
2NaOH + H2SO4 -> Na2SO4 + 2H2O (нейтрализация)
(P.S 0,4 моль? Это не масса. Скорее всего, это количество вещества).
Cu(OH)2 + 2HCl -> CuCl2 + 2H2O
n(HCl) = o,4 моль. n(Hcl) = 2n(Cu(OH)2) = 0,4 * 2 = 0,8
m(Cu(OH)2) = 0,8*98=78,4 грамм
Объяснение: