Вариант 3 1. Какие из данных металлов взаимодействуют с водой при обычных условиях:

а) Сг, Nа, Са, Аu; б) Zn, Li, Sn, Ni?
Для выбранных металлов составьте соответствующие уравнения реакций.

2. Составьте уравнения реакций взаимодействия с концентрированной серной кислотой следующих металлов: никель, магний.

3. Составьте уравнения реакций взаимодействия: магния

а) с концентрированной б) с разбавленной азотной кислотой.

Коэффициенты к уравнениям реакций заданий 2 и 3 подберите электронно-ионным методом (метод полуреакций).

4. Укажите амфотерные металлы:

а)Pb, Al, Sr;б) Ag, Zn, Cu.

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия амфотерных металлов

а) с раствором щелочи; б) с раствором кислоты (с которой данный металл взаимодействует).

5. Определите степени окисления атома железа в соединениях:

KМпО4, МпО2, Na2МпО4, МпO(ОH)2

5. Исходя из величин степеней окисления металла, укажите, какие из данных соединений могут проявлять:

а) только восстановительные; б) только окислительные; в) и окислительные, и восстановительные свойства? Приведите мотивированный ответ.

6. Электронно- ионным методом подберите коэффициенты к следующим окислительно-восстановительным реакциям:

Cr(ОH)3 + Br2 + NaOH ® Na2CrО4 + NaВr + Н2О

Показать ответ

Ответ:

Oktay4828422

09.07.2021 04:02

Ввычислим объем водорода при нормальных условиях. используя формулу клапейрона-менделеева pv/t = povo/to, где ро = 760 мм рт. ст. , то = 273к, v = 1,364 л, р = 744 мм рт. ст. т = 293к. находим, что vo = 1.244 л. объем одного моля эквивалента водорода составляет 11,2 л (легко получить из определения эквивалента) . тогда 1,244 л составляет 0,111 мольэкв. поскольку есть закон эквивалентов, по которому вещества реагируют в эквивалентных количествах, то число эквивалентов (молей эквивалентов) металла столько же. 1 г металла составляет 0,111 мольэкв, тогда по пропорции получаем, что 1 мольэкв металла получится 1/0,111 = 9,00 г/мольэкв. масса моля металла должна быть кратной массе моля эквивалента. (эквивалентная масса равна молекулярной, деленной на валентность металла) . ответ алюминий (27/3 = 9)

0,0(0 оценок)

Ответ:

Janne000

15.02.2021 18:35

ответ: выбирай

Объяснение:

1) окисление пропаналя, напр. перманганатом в кислой среде:

5 CH3-CH2-CHO + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 5 CH3-CH2-COOH + 2 MnSO4 + K2SO4 + 3 H2O

реакции с другими окислителями (нажать "Больше реакций"):

2) окисление пропанола-1, напр., перманганатом в кислой среде:

5 CH3-CH2-CH2OН + 4 KMnO4 + 6 H2SO4 → 5 CH3-CH2-COOH + 4 MnSO4 + 2 K2SO4 + 11 H2O

3) щелочной гидролиз 1,1,1-трихлорпропана:

CH3-CH2-CCl3 + 3 NaОН → CH3-CH2-COOH + 3 NaCl + Н2О

4) окислительная деструкция гексена-3:

CH3-CH2-CН=СН-СН2-СН3 + 4[O] —(KMnO4,р-р Н2SO4)→ 2CH3- CH2-COOH

5) гидрокарбонилирование этилена:

CH2=CH2 + CO + H-OН → CH3-CH2-COOH

6) окислительноe карбонилирование этана:

CH3-CH3 + CO + ½ O2 —(t, кат.)→ CH3- CH2-COOH

7) сплавление пропанола-1 со щелочью:

2CH3-CH2-CH2OН + 2 ОН- —(t, NaОН(к))→ 2 CH3-CH2-COOH + 3Н2↑

8) есть немало реакций, в кот., кроме кислоты, образуется доп. орг. соединение, среди них гидролиз сложного эфира пропановой кислоты, напр., метилпропионата:

CH3-CH2-COOСН3 + Н2О —(Н+)→ CH3- CH2-COOH + СН3ОН

0,0(0 оценок)

Популярные вопросы: Химия