Вариант 3
1. речь идет о простом веществе водород:
а) используют в метеорологических зондах;
б) образует соединения с неметаллами;
в) его валентность равна единице;
г) входит в состав веществ, содержащихся в живых организмах.
2. водород – самый распространенный элемент:
а) на земле;
б) в живых организмах;
в) звезд и межзвездного газа;
г) на луне.
3. в лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:
а) к;
б) al;
в) нg;
г) са.
4. основной промышленный получения водорода:
а) сн4 + 2н2о = со2 + 4н2;
б) 2н2о = 2н2 + о2;
в) zn + 2hcl = zncl2 + h2;
г) из воздуха путем его сжижения.
5. водород собирают вытеснения воздуха, поскольку:
а) он хорошо растворим в воде;
б) он легче воздуха;
в) он тяжелее воздуха;
г) он плохо растворим в воде.
6. массовая доля водорода в гидриде лития lih равна:
а) 0,365;
б) 0,125;
в) 0,412;
г) 0,250.
7. не реагирует с водородом при обычных температурах:
а) li;
б) ca;
в) f2;
г) s.
8. уравнение реакции и название продукта верны для:
а) si + 2h2 = sih4, кремнийводород (силан);
б) li + h2 = lih2, гидрид лития;
в) н2 + 2к = 2кн, оксид калия;
г) 3н2 + 2р = 2рн3, кальцийводород.
9. относится к реакции восстановления:
а) н2s = н2 + s;
б) tio2 + 2h2 = 2h2о + ti;
в) 2h2 + c = ch4;
г) mg + 2hcl = mgcl2 + h2.
10. реактивами в цепочке превращений
рb рbо рb
являются:
а) н2 и o2;
б) н2о и н2;
в) н2o и о2;
г) о2 и н2.
11. выберите формулу гидрида кальция:
а) сан2;
б) cаo;
в) са(оh)2;
г) кн.
дополнительная часть
12. для получения водорода используют методы, т. к. водород:
а) существует на земле в свободном виде;
б) существует на земле в виде соединений;
в) легкий газ;
г) молекулы водорода прочны.
13. по уравнению
сн4 + 2н2о = со2 + 4н2 – 165 кдж
рассчитайте массу (в г) водорода, если затрачено 16,5 кдж теплоты:
а) 0,8;
б) 1,4;
в) 5;
г) 7 г.
14. какой объем водорода (в л) прореагирует с 16 г кислорода (н.
а) 22,4;
б) 67,2;
в) 44,8;
г) 11,2.
15. водород в лаборатории получают при действии кислот на некоторые металлы. при этом атомы водорода в кислотах замещаются атомами металлов. напишите уравнения взаимодействия йодоводородной (нi) и фосфорной (н3рo4) кислот с калием и цинком.
16. в двух стеклянных колбах без этикеток находятся озон и водород. определите, в какой колбе какой газ находится.
а) Использование в метеорологических зондах: Водород используется в метеорологических зондах, так как он является легким газом и обладает низкой плотностью, что позволяет зондам подниматься в воздухе.
б) Образование соединений с неметаллами: Водород образует соединения с неметаллами, такие как вода (Н2О), аммиак (NH3) и метан (CH4).
в) Валентность водорода равна единице: У водорода валентность равна единице, так как он имеет один электрон во внешней оболочке.
г) Входит в состав веществ, содержащихся в живых организмах: Водород входит в состав многих веществ, содержащихся в живых организмах, таких как вода (H2O) и органические соединения.
2. Вариант 3:
а) На земле: Водород является самым распространенным элементом на Земле, но он обычно не находится в свободном состоянии, а находится в соединении с другими элементами, например, в воде (H2O).
б) В живых организмах: Водород также является важным элементом для живых организмов и входит в состав многих органических соединений.
в) Звезд и межзвездного газа: Водород является основным компонентом звезд и межзвездного газа. Водород является основным источником энергии в звездах, где он преобразуется в гелий в ядрах звезд.
г) На луне: На луне водород находится в малых количествах, главным образом в виде солярного ветра.
3. Вариант 3:
В лаборатории водород нельзя получить при взаимодействии кислоты с:
а) К - калием: Калий является активным металлом и может реагировать с кислотой, выделяя водород.
б) Al - алюминием: Алюминий также является активным металлом и способен реагировать с кислотой, образуя водород.
в) Ng - неоном: Неон является инертным газом и не реагирует с кислотой, поэтому водород при взаимодействии с ним не образуется.
г) Ca - кальцием: Кальций также является активным металлом и может реагировать с кислотой, выделяя водород.
4. Вариант 2:
Основной промышленный способ получения водорода:
б) 2H2O = 2H2 + O2: Водород может быть получен путем электролиза воды, где вода разлагается на водород и кислород при подключении электрического тока.
5. Вариант 2:
При сборе водорода вытеснением воздуха используется следующий факт:
б) Он легче воздуха: Водород является легким газом и имеет меньшую плотность, чем воздух, поэтому он поднимается вверх и может быть собран выше воздуха.
6. Вариант 3:
Массовая доля водорода в гидриде лития LiH равна:
в) 0,412: Массовая доля вещества вычисляется как отношение массы данного элемента к общей массе вещества, поэтому отношение массы водорода к общей массе гидрида лития равно 0,412.
7. Вариант 4:
При обычных температурах с водородом не реагирует:
г) S - серой: Сера является неметаллом и образует соединения с водородом при повышенных температурах, но не при обычных температурах.
8. Вариант 1:
Уравнение реакции и название продукта верны для:
а) Si + 2H2 = SiH4, кремнийводород (силан): Реакция между кремнием и водородом приводит к образованию кремнийводорода (силана).
9. Вариант 3:
Относится к реакции восстановления:
в) 2H2 + C = CH4: Реакция между водородом и углеродом приводит к образованию метана.
10. Вариант 2:
Реактивами в цепочке превращений Pb PbO Pb являются:
б) H2O и H2: В данной цепочке превращений вода (H2O) и водород (Н2) используются для преобразования свинца (Pb) в оксид свинца (PbO), а затем обратно в свинец.
11. Вариант 1:
Формула гидрида кальция:
а) CaH2: Формула гидрида кальция (кальциеводород) - CaH2.
12. Для получения водорода используют методы, так как водород:
б) Существует на земле в виде соединений: Водород находится на Земле в основном в виде соединений, таких как вода (H2O) и органические соединения.
13. Масса водорода, затрачиваемая в реакции:
Масса водорода можно рассчитать, зная количество выделившейся теплоты и известную энергию образования водорода. Рассчитаем массу водорода, если затрачено 16,5 кДж теплоты:
Молярная энергия образования водорода: 286 кДж/моль.
Теплота реакции: 165 кДж.
Масса водорода (в г) = (Теплота реакции / Молярная энергия образования водорода) * молярная масса водорода.
Молярная масса водорода: около 2 г/моль.
Масса водорода = (165 кДж / 286 кДж/моль) * 2 г/моль = 0,91 г. Округляем до 0,9 г.
Ответ: а) 0,9 г.
14. Объем водорода, прореагировавшего с кислородом:
Масса кислорода = 16 г.
Молярная масса кислорода: около 32 г/моль.
Молярное соотношение между водородом и кислородом в реакции: 1:2.
Масса водорода = (Масса кислорода / Молярная масса кислорода) * (1/2) * молярная масса водорода.
Молярная масса водорода: около 2 г/моль.
Масса водорода = (16 г / 32 г/моль) * (1/2) * 2 г/моль = 4 г.
Объем водорода можно рассчитать, используя известную молярную массу водорода и идеальный газовый закон PV = nRT.
Объем водорода = (Масса водорода / Молярная масса водорода) * (22,4 л/моль).
Объем водорода = (4 г / 2 г/моль) * 22,4 л/моль = 44,8 л.
Ответ: в) 44,8 л.
15. Уравнения взаимодействия йодоводородной (НI) и фосфорной (Н3РO4) кислот с калием (К) и цинком (Zn):
Взаимодействие йодоводородной кислоты с калием:
2HI + 2K = 2K1 + I2.
Взаимодействие фосфорной кислоты с калием:
H3PO4 + 3K = 3KH2