Вариант №3.
1. выберите структурные формулы веществ с ковалентной полярной связью:
а) h—н, (б) o=c=0, в) ci—сі, г) f—n=n-f.
2. наиболее электроотрицателен: а) сі, б) h, в) с, г) о.
3. число количество ё на внешнем уровне и электронных уровней в атоме кальция соответ-
ственно равно: а) 4 и 2, б) 2 и 12, в) 4 и 4, г) 2 и 4.
4. ион данного элемента отличается от атома этого же элемен-
та: а) числом протонов, б) числом электронов, в) числом нейтронов г) числом электронов и
протонов, д) ничем не отличается.
5. неметаллические свойства элементов в периоде с ростом порядкового номе-
ра: а) ослабевают, б) усиливаются, в) не изменяются, г) изменяются периодически.
6. число непарных электронов в атоме азота равно: а) 6, б) 2,
в) 3,
г) 1.
7. наиболее полярная связь в молекуле: а) cl2,
б) ccl2,
в) pcl3,
г) sicl4.
8. выберите символы элементов, к ядрам которых сместятся общие электрон-
ные пары в соединениях с азотом: а) f, б) h, в) na, г) о.
9. в молекуле nh; имеется: а) тройная ковалентная полярная связь, б) три одинарных не-
полярных ковалентных связи, в) три одинарных ковалентных полярных связи, г) тройная
ковалентная полярная связь.
10. выберите элемент, имеющий электронную формулу 2e - 8 - 8ё:
а) nе, б) si, в) ar, г) сі.
работу выполните, заполнив таблицу:
bonino
2
3
4
5
6
7
t
o
-​

Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.

1) Находим количество молей выделившегося газа, зная, что 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л.

2,24 /22,4 = 0,1 моль

2) Соляная кислота реагирует только с металлами, которые стоят в электрохимическом ряду напряжений левее водорода.  Из двух левее .водорода стоит только магний, значит он будет реагировать с кислотой, а золото нет.

3) Уравнение реакции:

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

По уравнению реакции видно, что 1 моль газа водорода выделяется при взаимодействии 1 моля магния, значит 0,1 моль водорода выделяется при взаимодействии 0,1 молей магния. n(Mg) = 0,1 моль

4) Масса 1 моля магния равна:

M(Mg) = 24 г/моль

Тогда масса магния равна:

m(Mg) = n * M = 0,1 * 24 = 2,4 г

5) Тогда массовая доля магния в смеси равна:

ω = (m(Mg) / m(смеси)) * 100% = (2,4/2,7)*100% = 89%

ответ: 89%

Объяснение: