Вариант 4 1. Из предложенного перечня выпишите формулы слабых электро-
литов:
AgCl, h,s, h,so, BaSO, hcooh,
2. Определите степень диссоциации основания, если на каждые 35 нераспавшихся молекул основания состава ЭОН приходится 5 ионов Э* и 5 ионов ОН-
3. Запишите в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах
уравнения реакций между следующими веществами:
a) гидроксидом железа(II) и хлорводородом; б) хлоридом аммония и гидроксидом калия;
b) фосфатом натрия и хлоридом бария.
4. Вычислите значения молярных концентраций ионов в растворе муравьиной кислоты с молярной концентрацией НСООН, равной 0,04 моль/дм3, если константа диссоциации кислоты составляет 1,77 - 10-4
5. Пройдет ли полная нейтрализация кислоты, если для реакции были взяты соляная кислота объемом 0,5 дм3 с молярной концентрацией НС10,2 моль/дм3 и раствор гидроксида калия массой 200 г с массовой долей КОН, равной 10 %? Определите значение раствора (больше или меньше 7) после окончания реакции .

От Mg к Ba увеличивается  количество электронных уровней (от 3 у магния до 6 у бария, определяется по номеру периода, в котором расположен элемент в периодической системе) в соответствующих атомах, а количество электронов на внешнем уровне остается постоянным (равным 2 - определяется по номеру группы). Тогда получается, что сила притяжения внешних электронов у бария меньше, чем у магния, и барий будет их легче отдавать. а металлические свойства характеризуются к отдаче электронов.
Следователь, ответ d. возрастает

№1.CaCO3 + HCL → CaCL2 + CO2↑ + H2O (ур+ пол.ион.)

При пропускании газа через известковую воду происходит две последовательные реакции:

А) образование белого осадка:

CO2 + Ca(OH)2→ CaCO3↓ + H2O (полн.ион.ур)

Б) растворение осадка:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2 ( полн.ион.ур)

№2. Пропускаем углекислый газ через дистиллированную воду и добавляем раствор лакмуса.

Лакмус краснеет, так как образуется слабая кислота:

CO2 + H2O ↔ H2CO3

№3. Пропускаем CO2 через раствор NaOH с ф/ф.

Малиновый раствор обесцветился, произошла реакция нейтрализации:

NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O (ур.+ полн.ион.ур)

Na2CO3 + CO2 + H2O → NaHCO3(ур + полн.ион.ур)

K2CO3 + HCL →KCL + CO2↑ + H2O ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

Na2SiO3 + HCL → NaCL + H2SiO3↓ ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

Na2SO4 + BaCL2 → BaSO4↓ + NaCL ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

ZnCL2 + AgNO3 → AgCL + Zn(NO3)2 ( ур + полн.и сокр.ион.ур)

Вывод: в ходе выполнения практической работы мы получили CO2↑ , рассмотрели его свойства и с характерных реакций распознали неизвестные вещества.