Вариант 4 1.Определите, атомы каких двух из указанных в ряду элементов имеют на внешнем энергетическом
уровне два электрона.1) Be 2) Mg 3) Si 4) Cl 5) F
2.Определите, атомы каких из указанных элементов образуют устойчивый положительный ион,
содержащий 18 электронов. 1) Li 2) Ca 3) Cs 4) N 5) K
3.Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде.Расположите выбранные элементы
в порядке возрастания их металлических свойств. 1) K 2) Br 3) Li 4) Ca 5) Ba
4.Из указанных в ряду химических элементов выберите три элемента, которые в Периодической системе
химических элементов Д. И. Менделеева находятся в одном периоде. Расположите выбранные элементы
в порядке возрастания их неметаллических свойств. 1) Cl 2) S 3) Li 4) At 5) Al
5.Из числа указанных в ряду элементов выберите два элемента, которые проявляют высшую степень
окисления, равную +2.
1) Be 2) Mg 3) Si 4) Cl 5) F
6.Выберите два элемента, низшая степень окисления которых равна –1. Запишите в поле ответа номера
выбранных элементов.
1) Br 2) O 3) Se 4) F 5) Li
7.Из предложенного перечня выберите два вещества, в образовании которых участвуют как ионные, так
и ковалентные связи.
1) хлорида натрия
2) карбида кальция
3) оксида кремния
4) глюкозы
5) нитрата натрия
8.Из предложенного перечня выберите два вещества с молекулярным строением.
1) цинк
2) вода
3) нитрат бария
4) гидроксид калия
5) сероводород
1. 1) Находим массу 1 моля азота:
M(N₂) = 2*14 = 28 г/моль
2) Находим, сколько молей азота содержится в 4,2 г:
n(N₂) = m(N₂) / M(N₂) = 4,2 / 28 = 0,15 моль
3) Указанное термохимическое уравнение составлено для 1 моля азота и при этом поглощается 180 кДж тепла. Если в реакцию вступает 0,15 моль азота, то тепла поглощается:
ΔН = 0,15*180 = 27 кДж
ответ: 27 кДж тепла
№2
1) 100% - 0,2% = 99,8%
С 1000 молекул распадаются 2, а остальные 998 – нет
2) 998 : 2 = 499 молекул
ответ: 499 молекул на одну пару ионов, которые не поддались диссоциации.
№3
3FeO +10 HNO3 =3 Fe(NO3)3 + NO +5 H2O
3+10+3+5= 21
ответ: 21
Объяснение:
Q=70кДж
Q₁=15кДж
m₁(CaO)-?
1. Запишем термохимическое уравнение реакции взаимодействия оксида кальция с водой:
CaO(тв.) + H₂0(ж.) = Ca(OH)₂(тв) + 70 кДж
2. Молярная масса оксида кальция:
M(CaO)=40+16=56г./моль;
Масса 1 моль оксида кальция m(CaO)=56г.
3. Определим массу кальция вступившего в реакцию с водой если выделилось 15кДж тепла. По уравнению реакции из 1моль оксида кальция - 56г. выделяется 70кДж:
56г. CaO выделяется 70кДж тепла
m₁ CaO выделяется 15кДж тепла
m₁(CaO)=15кДж × 56г.÷ 70кДж= 12г.
4. ответ:Если выделилось 15кДж тепла необходимо, что бы 12г. оксида кальция провзаимодействовало с водой.