Вариант 4
1. Укажите стандартные вещества, которые используют для стандартизации
титрантов метода ацидиметрии( HCI , H2SO4 ):
A. NaCI , KCI
B. Na2C2O4 , Na2S2O3
C. K2Cr2O7 , KMnO4
D. MgSO4 , ZnSO4
E. Na2CO3 , Na2B4O7
2. Определение солей Fe(II) методом перманганатометрии в присутствии CI- - ионов можно проводит,если их сопряженное влияние устранить
A.Смеси MnSO4 , H3PO4 , H2SO4
B.Смеси MgCI2 , NH4CI , NH4OH
C.Бромат-бромидной смеси
D.Ацетатной буферной смеси
E.Фосфатной буферной смеси
3. Сульфаниламиды содержат в своей структуре первичную ароматическую
аминогруппу. Укажите метод количественного определения этих соединений:
A. Йодометрия
B. Нитритометрия
C.Дихроматометрия
D.Перманганатометрия
E.Цериметрия
4. Угол вращения плоскости поляризации поляризованного луча света через раствор оптически активных веществ, измеряют с прибора:
A.Спектрофотометра
B.Рефрактометра
C.Кондуктометра
D. Поляриметра
E.Потенциометра
5. Концентрацию I- и CI- ионов в смеси определяют методом потенциометрического титрования. Титрант – стандартный раствор серебра нитрата. Выберите индикаторный электрод:
A.Серебряный
B.Сурьмяный
C.Ртутный
D.Медный
E.Водородный
6. Укажите метод количественного анализа, основанный на измерении количества электричества, израсходованного на проведение электрохимической реакции с анализируемым веществом:
A. Кондуктометрия
B.Амперометрия
C.Потенциометрия
D.Полярография
E. Кулонометрия
7. Укажите физико-химический метод анализа, основанный на измерении
электропроводимости анализируемого раствора, которая изменяется в результате химической реакции:
A. Полярография
B.Кулонометрия
C.Потенциометрия
D. Кондуктометрия
E.Амперометрия
8. Выберите индикатор для определение оксида мышьяка (III) в лекарственных препаратах проводят йодометрическим методом:
A. Тропеолин ОО
B.Мурексид
C. Раствор крахмала
D.Эозин
E.Фенолфталеин
9. Для количественного определения CuSO4 провели фотометрическую
реакцию с раствором аммиака. При фотометрировании полученного раствора измеряют:
A. Показатель преломления
B. Оптическую плотность
C.Потенциал полуволны
D.Длину волны
E.Угол вращения
10. Концентрацию кальция хлорида определяют методом прямого
комплексонометрического титрования. Выберите индикатор для фиксирования
конечной точки титрования:
A. крахмал
B.фенолфталеин
C.метиловый красный
D.эозин
E. эриохром черный Т
Сту́пінь оки́снення — умовний електростатичний заряд, який приписують атому в молекулі, припускаючи, що електронні пари, які утворюють зв'язок, повністю зміщені в бік більш електронегативних атомів (тобто вважаючи, що всі зв'язки даного атома мають 100% йонний характер). На відміну від валентності, яка позначає кількість утворюваних зв'язків і є натуральним числом, ступінь окиснення може мати позитивне, негативне, нульове або дробове значення.
Наприклад, у молекулі хлороводнію HCl відбувається зміщення однієї електронної пари і ступінь окиснення для водню набуває значення +1, а для хлору -1. Що більше електронів переходять до іншого атома, то більшим стає ступінь окиснення. Загалом він може набувати значень від +8 (як для осмію в OsO4) до -4 (кремній у Mg2Si), однак кожен хімічний елемент має ряд характерних саме для нього значень ступеня окиснення. Атоми в найвищому ступені окислення можуть бути тільки окисниками, а в найнижчому — тільки відновниками.
Ступінь окиснення є суто формальною величиною, оскільки не описує характер взаємодії у зв'язку. Так, ступінь окиснення атома хлору в молекулах HCl та NaCl набуває в обох випадках значення -1, проте його ефективний заряд (справжній ступінь поляризації) є різним
1) Некорректная, на мой взгляд, формулировка вопроса. Надо или записать уравнение реакции, либо четко указать, о каком именно тепловом эффекте идет речь (на 1 моль бензола или на 2 моль). Для ответа выбран вариант сгорания 1 моль бензола.
Термохимическое уравнение реакции сгорания 1 моль бензола:
C6H6(ж) + 7,5 O2(г) = 6 CO2(г) + 3 H2O(пар), ΔH= -3 135,58 кДж/моль
Одно из следствий закона Гесса - тепловой эффект реакции ΔH можно рассчитать как разность теплот образования ΔHf продуктов и реагентов (с учетом стехиометрических коэффициентов):
ΔH = ∑ΔHf(продукты) - ∑ΔHf(реагенты)
В нашем случае:
ΔH = 6*ΔHf(CO2(г)) + 3*ΔHf(H2O(пар)) - ΔHf (C6H6(ж)) - 7,5*ΔHf (O2(г))
Теплота образования ΔHf - это тепловой эффект реакции образования одного моль вещества из простых веществ, его составляющих, находящихся в устойчивых стандартных состояниях.
Теплота образования простых веществ принимается равной нулю.
Поэтому 7,5*ΔHf (O2(г)) = 7,5*0 = 0.
По справочным данным:
теплота образования CO2 ΔHf (CO2(г)) = -393,51 кДж/моль
теплота образования H2O ΔHf (H2O(ж)) = -285,83 кДж/моль
теплота парообразования H2O ΔHкип (H2O) = 44,0 кДж/моль
Последняя величина нужна, потому что продукт реакции не стандартная жидкая вода, а ее пар. Знак + означает, что теплота не выделяется, а наоборот, поглощается водой при парообразовании.
Теплота образования водяного пара равна:
ΔHf (H2O(пар)) = ΔHf (H2O(ж)) + ΔHкип (H2O) = -285,83+44,0 =
= -241,83 кДж/моль.
Подставляем справочные данные в уравнение теплового эффекта реакции:
-3 135,58 = 6*(-393,51) + 3*(-245,17) - ΔHf (C6H6(ж))
-3 135,58 = -2 361,06 - 735,51 - ΔHf (C6H6(ж))
-3 135,58 = -3 096,57 - ΔHf (C6H6(ж))
-39,01 = - ΔHf (C6H6(ж))
ΔHf (C6H6(ж)) = 39,01 кДж/моль
2)
Эквивалентная концентрация в случае соли равна молярной концентрации, умноженной на валентность металла и на числе его атомов в молекуле соли.
Сэ=См*(2*1) = 2*См = 2*2 моль/л = 4 моль/л
Сэ = 4 моль/л эквивалентов
Для расчета массовой доли возьмем 1 литр раствора.
Его масса равна произведению объема на плотность: 1,14 г/мл*100 мл = 1140 г
Масса же растворенного сульфата меди равна его молярной массе, умноженной на его количество вещества. Количество вещества n численно равно молярной концентрации: n=2 моль (поскольку взят ровно 1 литр раствора)
Молярная масса сульфата меди равна 160 г/моль.
Отсюда масса вещества равна 2 моль * 160 г/моль = 320 г
Массовая доля равна 320 г/ 1 140 г = 0,28 = 28%
Массовая доля сульфата меди 28%