Вариант 4 1. Заполните пробелы в таблице или поставьте прочерк. формула Формула Название Класс соответствующего оксида оксида Оксида гидроксида Ogцов- ный Ca(OH)2 12 P,05 Оксид кремния (П) SiO2 2. Закончите уравнения соответствующих реакций: а) P0, + Ba0 -9; б) Mg +0, 5; в) Li20 + H,0»; г) ZnS + O2 =»; д) 20 + SO, ; е) Mn(OH)2 да ж) Ba(OH)2 + SO3 ». 3. Напишите уравнения возможных реакций между ок сидом азота (V) и веществами: K.0, H,0, SO2, HP, Ca(OH)2- . едaА. . .

Зако́н Авога́дро — закон, согласно которому в равных объёмах различных газов, взятых при одинаковых температурах и давлениях, содержится одно и то же количество молекул. В виде гипотезы был сформулирован в 1811 году Амедео Авогадро, профессором физики в Турине. Гипотеза была подтверждена многочисленными экспериментальными исследованиями и поэтому стала называться законом Авогадро, став впоследствии (через 50 лет, после съезда химиков в Карлсруэ) количественной основой современной химии (стехиометрии)[1]. Закон Авогадро точно выполняется для идеального газа, а для реальных газов он является тем более точным, чем газ более разреженный.

Объяснение:

Молекулярная масса (устаревшее название — молекулярный вес) — масса молекулы. Различают абсолютную молекулярную массу (обычно выражается в атомных единицах массы) и относительную молекулярную массу — безразмерную величину, равную отношению массы молекулы к 1/12 массы атома углерода 12C (обозначается Mr, от англ. relative).

Молекулярная масса, выраженная в а. е. м., численно равна относительной молекулярной массе и молярной массе, выраженной в г/моль. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.