Вариант 6а 1. общая формула алкенов: 1) сn h2n 3) cnh2n-2 2) cnh2n+2 4) cnh2n-6а 2. название вещества, формула которого сн3─сн(он)─сн(сн3)─сн3 1) бутанол-2 3) 2-метилбутанол-3 2) пентанол-2 4) 3-метилбутанол-2а 3. вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого сн2═ с∗═ сн2 1) sp3 3) sp 2) sp2 4) не гибридизирована 4. только σ-связи присутствуют в молекуле 1) метилбензола 3) 2-мтилбутена-2 2) ацетилена 4) изобутана а 5. гомологом уксусной кислоты является кислота 1) хлоруксусная 3) олеиновая 2) бензойная 4) муравьиная а 6. изомером пропановой кислоты является 1) диэтиловый эфир 3) бутаналь 2) этилформиат 4) пропилацетат а 7. окраска смеси глицерина с гидроксидом меди (ιι): 1) голубая 3) красная 2) синяя 4) фиолетовая а 8. уксусный альдегид из ацетилена можно получить при реакции: 1) вюрца 3) кучерова 2) зинина 4) лебедеваа 9. какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений сн3сон → сн3соон → сн3соок 1) o2, к 3) hсl, кон 2) сu и t , кон 4) hсl, ка 10. объём углекислого газа, образовавшийся при горении 3 л пропана 1) 2 л 3) 5 л 2) 9 л 4) 3 л б 1. установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится а) с5н8 1) арены б) с8н10 2) алкины в) с5н10о5 3) углеводы г) с4н10о 4) простые эфиры 5) многоатомные спиртыб 2. метаналь может реагировать с 1) натрием 2) аммиачным раствором оксида серебра (ι) 3) фенолом 4) водородом 5) азотом 6) толуоломб 3. и для этилена, и для ацетилена характерны 1) наличие σ- и π-связей в молекулах 2) взаимодействие с оксидом меди (ιι) 3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах 4) реакция гидрирования 5) реакции замещения 6) горение на воздухеб 4. молекулярная формула циклоалкана, массовая доля углерода в котором 85,71 %, а относительная плотность паров по воздуху 1, 931 1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения по схеме сас2 → с2н2 → с6н6 → с6н5no2 → с6н5nн2 ↓ с2н4 → с2н5онс 2. какая масса этилацетата образуется при взаимодействии 60 г 80% раствора уксусной кислоты с этиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет 90% от теоретически возможного?
1)Алюміній порядковий номер -13, значить в атомі 13 електронів, і 13 протонів
2)Ne
3)Бо знаходяться в одній (VII) групі головної підгрупи
4) Тому що фосфор — це елемент головної підрупи V групи. У підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що ці два елементи проявляють неметалічні властивості, тому й Фосфор є неметалічним елементом. Однак, ураховуючи те, що в періодах металічні властивості елементів послаблюються, а неметалічні посилюються, у нього сильніше виявлені неметалічні властивості, ніж у Силіцію і слабше, ніж у Сульфура. Фосфор як елемент 3 (малого) періоду, 3 ряду в підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що у нього неметалічні властивості слабше проявляються, ніж у Нітрогена, але сильніше, ніж у Арсена.
. У періодичній системі порядковий номер ФТому що фосфор — це елемент головної підрупи V групи. У підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що ці два елементи проявляють неметалічні властивості, тому й Фосфор є неметалічним елементом. Однак, ураховуючи те, що в періодах металічні властивості елементів послаблюються, а неметалічні посилюються, у нього сильніше виявлені неметалічні властивості, ніж у Силіцію і слабше, ніж у Сульфура. Фосфор як елемент 3 (малого) періоду, 3 ряду в підгрупі межує з Нітрогеном і Арсеном. Це означає, що у нього неметалічні властивості слабше проявляються, ніж у Нітрогена, але сильніше, ніж у Арсена.
У періодичній системі порядковий номер Фосфору — 15, що відповідає протонному числу в ядрі атома й одночасно вказує на його заряд — +15. Відносна атомна маса Ar(Р)=31. У ядрі його атома міститься 16 нейтронів (31-15=16). Електронна оболонка має 16 електронів. Вони розташовуються на трьох енергетичних рівнях: на першому рівні — 2, на другому 8 і на третьому (зовнішньому) — 5: з них 2s- — спарені і 3р- — неспарені. Енергетичний рівень незавершений. До завершення не вистарчає трьох електронів. Оскільки в неметалічних елементів кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні становить від 4 до 8, то Фосфор — неметалічний елемент, а його проста речовина фосфор — н
Формула вищого оксиду — Р2O5; гідрату оксиду — Н3РО4. Валентність за Оксигеном — V. Це кислотний оксид, а його гідрат — ортофосфатна кислота. Формула леткої сполуки Фосфору з Гідрогеном — РН3, валентність елемента за Гідрогеном ІІІ
осфору — 15, що відповідає протонному числу в ядрі атома й одночасно вказує на його заряд — +15. Відносна атомна маса Ar(Р)=31. У ядрі його атома міститься 16 нейтронів (31-15=16). Електронна оболонка має 16 електронів. Вони розташовуються на трьох енергетичних рівнях: на першому рівні — 2, на другому 8 і на третьому (зовнішньому) — 5: з них 2s- — спарені і 3р- — неспарені. Енергетичний рівень незавершений. До завершення не вистарчає трьох електронів. Оскільки в неметалічних елементів кількість електронів на зовнішньому енергетичному рівні становить від 4 до 8, то Фосфор — неметалічний елемент, а його проста речовина фосфор — неметал