Вариант 8 а 1. общая формула алкинов: 1) сn h2n 3) cnh2n-2 2) cnh2n+2 4) cnh2n-6 а 2. название вещества, формула которого сн3─сн(сн3)─сн═сн─сн3 1) гексен-2 3) 4-метилпентен-2 2) 2-метилпентен-3 4) 4-метилпентин-2 а 3. вид гибридизации электронных орбиталей атома углерода, обозначенного звёздочкой в веществе, формула которого сн3─с*н2он 1) sp3 3) sp 2) sp2 4) не гибридизирован а 4. число σ-связей в молекуле этилена равно: 1) 6 3) 5 2) 2 4) 4 а 5. гомологами являются: 1) метанол и фенол 3) глицерин и этиленгликоль 2) бутин-2 и бутен-2 4) 2-метилпропен и 2-метилпентан а 6. изомерами являются 1) метилпропан и метилпропен 3) метан и этан 2) бутен-1 и пентен-1 4) метилпропан и бутан а 7. окраска смеси глюкозы с гидроксидом меди (ιι) (без нагревания): 1) голубая 3) красная 2) синяя 4) фиолетовая а 8. этан из хлорметана можно получить при реакции 1) вюрца 3) кучерова 2) зинина 4) лебедева а 9. какие вещества можно использовать для последовательного осуществления следующих превращений с2h5cl → с2н5он → с2н5оna 1) o2, na 3) koh, na 2) hoh, naoh 4) koh, nacl а 10. объём кислорода, необходимый для сжигания 2 л метана 1) 10 л 3) 2 л 2) 4 л 4) 6 л б 1. установите соответствие между молекулярной формулой органического вещества и классом, к которому оно относится а) с 12н22о11 1) углеводы б) с3н8о3 2) карбоновые кислоты в) с18н36о2 3) многоатомные спирты г) с4н8о 4) альдегиды 5) одноатомные спирты б 2. диметиламин взаимодействует 1) водой 2) метаном 3) бромоводородом 4) кислородом 5) бензолом 6) пропаном б 3. и для этилена, и для бензола характерны 1) реакция гидрирования 2) наличие только π-связей в молекулах 3) sp2-гибридизация атомов углерода в молекулах 4) высокая растворимость в воде 5) взаимодействие с аммиачным раствором оксида серебра (ι) 6) горение на воздухе б 4. молекулярная формула органического вещества, с массовой долей углерода 51,89%, водорода 9,73% и хлора 38,38%, относительная плотность его паров по воздуху 3, 19 с 1. напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить превращения по схеме сн4→ с2н2 → сн3сон → с2н5он → с2н5сl→ с4н10 ↓ сн3соос2н5 с 2. какая масса метилацетата образуется при взаимодействии 80 г 60% раствора уксусной кислоты с метиловым спиртом, если доля выхода эфира составляет 90% ?
Реакция частичного гидрирования бутадиена:
CH2=CH-CH=CH2 --(H2)--> CH2=CH-CH2-CH3 + CH3-CH2-CH2-CH3
С раствором брома реагирует только бутен-1:
C4H8 --(Br2)--> C4H8Br2 (1,2-дибромбутан)
Количество образовашегося дибромбутана: n(C4H8Br2) = 10.8/M(C4H8Br2) = 0.05 моль
Количество бутена-1 в смеси после гидрирования: n(C4H8) = n(C4H8Br2) = 0.05 моль; масса бутена-1: m(C4H8) = n(C4H8)*M(C4H8)= 0.05*56 = 2.8 г
Количество изначального бутадиена: n(C4H6) = 8.1/M(C4H6) = 0.15 моль
Значит количество бутана в смеси: n(C4H10) = 0.15-0.05 = 0.1 моль; масса бутана в смеси: m(C4H10) = n(C4H10)*M(C4H10) = 0.1*58 = 5.8 г
Тогда массовое содержание в смеси:
бутена-1 = 2.8/(2.8+5.8)*100 = 32.56%
бутана = 5.8/(2.8+5.8)*100 = 67.44%
при производстве мела и мелосодержащей продукции применяют уже обработанный мел.
природные меловые залежи зачастую содержат различные нежелательные примеси – камни, песок и разнообразные минеральные частицы. поэтому мел, добытый на месторождениях, ломают и смешивают с водой таким образом, чтобы получить взвесь.
при этом тяжелые примеси опускаются на дно, а легкие частицы кальция направляют в специальный резервуар, где их после добавления специального склеивающего вещества высушивают, превращая в мел, которым можно рисовать.
необработанный мел из меловых карьеров используют в строительных целях для получения извести.