Вариант №9 1. Напишите катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе раствора Mn(NO3)2 на угольных электродах. Определите массу металла, если электролиз проводить в течение часа при силе тока 2 А?
2. В чем сущность протекторной защиты? Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии и укажите продукт коррозии?
3. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного алюминиевым и никелевым электродами, опущенными в растворы своих солей, с концентрацией [Al3+] = [Ni2+] = 1 моль/л. Составьте:
а схему гальванического элемента
б) напишите электронные уравнения электродных процессов и их суммарное уравнение.
вообще не шарю химию
1. Напишите катодные и анодные процессы, протекающие при электролизе раствора Mn(NO3)2 на угольных электродах. Чтобы ответить на этот вопрос, нам нужно знать некоторые основные понятия.
Во-первых, катод - это место, где происходит уменьшение заряда с положительного до отрицательного. Анод - это место, где происходит увеличение заряда с отрицательного до положительного.
При электролизе раствора Mn(NO3)2 на угольных электродах происходят следующие реакции:
Катодный процесс: Mn2+ + 2е- -> Mn
В этой реакции ионы марганца с двумя электронами превращаются в атом марганца.
Анодный процесс: 2H2O -> O2 + 4H+ + 4e-
В этой реакции молекулы воды расщепляются на кислород, ионы водорода и электроны.
2. В чем сущность протекторной защиты? Протекторная защита используется для предотвращения коррозии металлов, особенно свинца. Коррозия - это процесс разрушения металла под воздействием окружающей среды.
Для протекторной защиты свинцовой оболочки кабеля целесообразно выбрать цинк. Почему? Потому что цинк более активный метал, чем свинец, и будет служить анодом в процессе коррозии. В результате цинк будет корродировать вместо свинца, защищая его от разрушения.
Электронное уравнение анодного процесса атмосферной коррозии: Zn -> Zn2+ + 2e-
Электронное уравнение катодного процесса атмосферной коррозии: O2 + 2H2O + 4e- -> 4OH-
Продукт коррозии - оксид гидроксида цинка (Zn(OH)2).
3. Вычислите ЭДС гальванического элемента, образованного алюминиевым и никелевым электродами в растворах их солей с концентрацией [Al3+] = [Ni2+] = 1 моль/л.
ЭДС гальванического элемента можно вычислить по формуле:
ЭДС = ЭДС катодного полупроцесса - ЭДС анодного полупроцесса.
Составим схему гальванического элемента:
Алюминиевый электрод | Al3+(1 M) || Ni2+(1 M) | Никелевый электрод
Напишем электронные уравнения электродных процессов:
На алюминиевом электроде:
Al -> Al3+ + 3e-
На никелевом электроде:
Ni2+ + 2e- -> Ni
Суммарное электронное уравнение:
2Al + 3Ni2+ -> 2Al3+ + 3Ni
Теперь можно вычислить ЭДС:
ЭДС = ЭДС(Al3+/Al) - ЭДС(Ni2+/Ni)
Для точного вычисления значения ЭДС нам понадобятся электродные потенциалы. Если ты их знаешь, пришли их мне, и я помогу вычислить ЭДС.