Вaрiант А-1. У речовині кількістю 1 моль міститься саме стільки частинок, скільки міститься атомів у зразку простої речовици масою 0,012 кг, що ї утворюс нуклід. А Hiтроген-14 Б Оксиген-16 В Карбон-12 Г Сульфур-32 14 А-2. Виберіть правильне твердження щодо поняття «кількість речовини». А величина, що визначасться числом структурних частинок у певній порці речовини Б величина, що визначається масою одніеі молекули речовини В величина, що визначасться найменшою масою речовини, здатною існувати самостійно Г величина, що визначасться загальним числом атомів у молекулі речовини А-3. Укажітьъ об'ем газуватої речовини кількістю 1 моль (н. у.). A 11,2 л В 22,4 м Б 22,4 л А-4. Виберітъ правильне твердження щодо газу складу ХН, відносна густина якого за воднем становитъ 14. А молярна маса цього газу дорівиюе 14 г/моль Б порядковий номер елемента Х-14 В відносна молекулярна маса цього газу дорівнюе 28 Гелемент Х-це Силіцій ос б ад з нови А-5. Виберіть правильне тверджения щодо молярного об'сму речовини. А найменший об'см речовини, що може існувати за нормальниж умов В обсм однicі молекули речовини В обем, в якому міститься б,02-103 молекул речовини Г об см речовини, що бере участь у реакці, у літрах А-6. Укажіть відносну густину кисню О, за водием Н. в 32 г 18 Б 16 Б-7. Виберіть правильні твердження щодо молярної маси речовини. А використовусться для обчислення об'єму речовини за відомою кількістю речовини Б числове значення дорівнюе відносній молекулярній масі В залежить від молярного об'єму речовини та умов вимірювання Г використовусться для обчислення маси речовини за відомою кількістю речовини Д обчислюється як сума відносних атомних мас елементів у складі речовини з урахуваниям індексів Е для всіх речовин дорівнюе б,02-103 г/моль Б-8. Укажіть формули газівз густиною меншою за повітря.

Физические свойства: газ, без цвета,запаха, вкуса. tкип=-183°, tпл=-220°, плотность 1.43г/см3, малорастворим в воде.

Нахождение в природе: входит в в состав воздуха, многих минеральных и горных пород.

Химические свойства:

кислород не реагирует с: благородным газами, галогенами(кроме F2), золотом, серебром и платиновыми металлами(искл:осмий)

простые вещества:

-со щелочными и щёлочноземельными металлами:

4Li+O2=2Li2O(образуется оксид)

При взаимодействии с Na и К преимущественно образуются пероксиды:

2Na+O2=Na2O2, K+O2=KO2

-взаимодействие с металлами:

2Mg+O2=2MgO, 4Al+3O2=2Al2O3

-взаимодействие с неметаллами:

4Р+5О2=2Р2О5

Сложные вещества:

-окисление органических веществ:

2С4Н10+13О2=8СО2+10Н2О

-окисление хальгенидов

2H2S+3O2(изб.)=2SO2+2H2O

2H2S(изб.)+2O2=S+2H2O

2CO+O2=2CO2

Получение

■промышленные

-электролиз воды:

2H2O=2H2+O2

-фотосинтез:

12Н2О + 6СО2 = 6О2 + С6Н12О6 + 6Н2О.

-взаимодействие пероксидов с углекислым газом:

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

■лабораторные

-разложение бертолетовой соли(KClO3)

2KClO3=2KCl+3O2(кат. MnO2)

-разложерие пероксида водорода:

H2O2=H2+O2(кат. MnO2)

-разложение перманганата калия:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2

Всё в объяснении

Объяснение:

9. А

1. Реакция не идёт, т.к. цинк не слишком активный металл.

2. Cl2O7 + 2H2O -> 2 HClO4 . Здесь все прекрасно идет, как и с остальными сильными кислотами

3. Реакция не идёт, так как оксид несолеобразующий.

4. Реакция прекрасно идет, т.к. барий - активный щелочноземельный металл: Ba + 2H2O -> Ba(OH)2 + H2

5. Реакция тоже отлично идет, поскольку пероксид бария по сути является солью ОЧЕНЬ слабой кислоты, перекиси водорода. Эта кислота даже слабее воды, поэтому спокойно ей вытесняется:

BaO2 + 2H2O -> Ba(OH)2 + Ba(OH)2

9. Б

1)Среди полученных соединений кислота только одна, хлорная, имеющая формулу HClO4

2)Натриевая соль этой кислоты  - перхлорат натрия, NaClO4. Обратите внимание, не хлорат!

3) 360 мл воды - 360 граммов. Это 30 моль воды. Пишем уравнение реакции:

Cl2O7 + 2H2O -> 2 HClO4

Оксид хлора тогда берем в избытке, т.к. его масса не указана. Значит, у нас получилось 30 моль кислоты.

Молярная масса хлорной кислоты: 1 + 35,5 + 4*16 = 100,5 г/моль. Значит, масса получившейся хлорной кислоты равна 100,5*30 = 3015 г