mira0209

01.08.2021 12:18 •  Химия

Вариант № i формула простого вещества – водорода: а) h; б) h+1; в) 2h; г) h2. во сколько раз водород легче воздуха: а) 2; б) 14,5; в) 29; г) 43,5 3. по уравнению реакции 2н2 + о2 = 2н2о+484 кдж вычислите, какое количество теплоты выделится при сгорании 3моль (н.у.) водорода (кдж) : а) 484; б) 726; в) 1452; г) 161,3. 4. определите реакцию, идущую с выделением водорода: а) cu + hcl → ; б) ag + hcl → ; в) zn + hcl → ; г) hg + hcl → . дно пробирки при собирании водорода методом вытеснения воды направлено: а) вверх; б) вниз. массовая доля водорода больше в: а) h2o; б) h2o2. в) nh3 г) hcl схема, по которой получают водород в лаборатории: а) fe + h2o → ; в) zn + h2so4 → ; б) na + h2o → ; г) h2o электролиз  горение водорода с примесью кислорода происходит: а) со взрывом; б) спокойно. продукты реакции цинка с серной кислотой: а) водород и вода; б) вода и соль; в) соль и водород. продукты взаимодействия натрия с водой: а) основание и соль; в) основание и кислота; б) основание и водород; г) оксид и водород. водород – типичный: а) окислитель; б) восстановитель. какие из ниже перечисленных групп веществ можно использовать для получения водорода (путём взаимодействия с соляной кислотой) : а) zn, ca, fe; б) cu, ca, na; в) fe, zn, hg; г) s, ca, zn. при сжигании 3 моль водорода образуется вода в количестве (моль) : а) 1,5; б) 3; в) 4,5; г) 6. 13. из 16 г оксида меди (ii) водородом можно восстановить медь в количестве (моль) : а) 0,1; б) 0,2; в) 0,3; г) 0,4. 14. объём водорода, выделившегося в результате реакции 0,5 моль цинка с соляной кислотой, равен (л) : а) 5,6; б) 11,2; в) 16,8; г) 22,4. 15. впервые свободный водород получил: а) к. шееле; б) а.лавуазье; в) к. кавендиш; г) г. деви. 16. во сколько раз углекислый газ тяжелее водорода: а) 2; б) 16; в) 22; г) 44. 17. какова относительная молекулярная масса газа, если его плотность по водороду равна 16: а) 32; б) 4; в) 8; г) 16. 18. какой объём займут 12,04∙1023 молекул водорода (л) : а) 11,2; б) 22,4; в) 44,8 г) 67,2.