Вариат it

n+1 дайте характеристику лития по плану: 1. положение элемента в пс;

2. строение атома;

3. принадлежность к классу элементов (металл, неметалл,
переходный металл):

4. сравнение элемента с соседями по периоду;

5. сравнение элемента с соседями по подгруппе:

6. формула высшего оксида и его характер (основный,
кислотный, амфотерный):

7. формула высшего гидроксида и его характер (основание,
кислота, амфотерный гидроксид);

2 доказать амфотерность гидроксида цинка.

3 осуществить цепочку превращений:

р—р,0, -н,ро-кро- li,po,

назовите вещества в цепочке, укажите типы реакций. к первой реакции составьте электронный , к
четвёртой - полное и сокращённое ионное уравнение,

n4 определите массу осадка, который будет получаться при взаимодействии раствора сульфата железа (ii)
с раствором гидроксида натрия массой 6,4ги массовой долей вещества в нём 25"? ​

1.Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).  

Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.  

К слабым электролитам относятся:  

1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.) ;  

2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.) ;  

3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);  

4) вода.  

Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.

2.Сильные-практически полностью диссацируют (соляная, азотная, серная, щёлочи, соли, типа NaCl.Слабые-частично диссациируют: вода, сероводородная, фосфорная, угольная кислоты.

основание:

2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O

2Na⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2Na⁺ + SO₄²⁻ + 2H₂O

2OH⁻ + 2H⁺  =  2H₂O

кислота:

BaCI₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCI

Ba²⁺ + 2CI⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2CI⁻

Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓  

соль:

2NaOH + CuSO₄ = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄

2Na⁺ + 2OH⁻ + Cu²⁺ + SO₄²⁻ = Cu(OH)₂↓ + 2Na⁺ + SO₄²⁻

2OH⁻ + Cu²⁺  = Cu(OH)₂↓

ОКСИД, окислительно-восстановительная реакция:

Fe₂⁺³O₃ + C⁰ ➝ Fe⁰ + C⁺⁴O₂  

2Fe⁺³ +2х3e⁻ ➝ Fe⁰ 6        2

                                     12

C⁰ -4e⁻ ➝  C⁺⁴          4         3

Fe⁺³ окислитель

C⁰восстановитель

2Fe₂O₃ + 3C = 4Fe + 3CO₂