Вас черный оксид а, являющиеся катализатором разложения пероксида водорода, сплавили с гидроксидом калия и калийной селитрой, при этом образовалось изумрудно-зеленый соединение б. соединение б поместили в воду. со временем на дне образовался осадок вещества а, а раствор приобрёл малиновую окраску из-за образования вещество в, которое часто можно увидеть в аптечке. если на вещество б подействовать хлором, то синтез вещества в происходит без образования оксида а. укажите формулы и названия вещества а-в. уравнения всех упомянутых компонентов реакции. в каком качестве применяется вещество в аптечках. 2 в 1845 г. -органик николай николаевич зинин, восстанавливая нитробензол цинком в щелочной среде, получил необычное соединение х содержащая 78,26% углерода и 6,52% водорода (по массе). если соединении х подвергнуть восстановление водородом на платине, то образуется тоже органическое вещество, что и при восстановлении нитробензола сульфидом аммония. изобразите структурную формулу вещества х. ответ подтвердите расчётом. уравнение реакции, упомянутых . 3: =feo+co+co2 +=2fe(oh)2+k4[fe(cn)6] +=2feso4+s+h2so4 ++=fe(oh)3+nahco3 += 2fecl3+3cl2+4kcl+8h2o 4.: смесь насыщенного сложного эфира монокарбоновой кислоты а и его изомеров обработали избытком калия, и при этом образовалось 0,672 л (н. у.) гааза. другое образец этой смеси с такой же массы обработали избытком раствора щёлочи при нагревании. продукты реакции нагрели с концентрированной серной кислотой. при этом образовалось 0,448 л (н. у.) непредельного углеводорода в реагирующего с бромом в соотношении 1: 1. 1.определите, к каким классам органических соединений относятся изомер б и непредельный углеводород в. 2. уравнение реакции, упомянутых в (в общем виде). 3.вычислите массовые доли компонентов и их мольное соотношение в исходной смеси. 5.: при бромировании соединения а состава c8h9o2n в присутствии бромида железа 3 образуется смесь двух изомеров в и с состава c8h8o2nbr (без учёта побочных продуктов). при действии на соединения а металлом в солянокислой среде образуется соединение d состава c8h12ncl.окисления соединения а подкисленным раствором перманганата калия приводит к веществу е состава c8h5o6n. 1.установите структурную формулы соединения а-е и ответ обоснуйте. 2. уравнения всех перечисленных реакций, используя структурные формулы соединений.
№1
1) Понятие 15% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 15 г растворенного вещества.
Составляем пропорцию:
100 г раствора 15 г соли
Х г раст вора 12 г соли
Х = 100*12/15 = 80 г
Значит, 12 г соли содержится в 80 г 15%-ного раствора.
2) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 16 мл имеют массу 16 г.
3) Окончательная масса раствора равна: (80 + 12 + 16) = 108 г
4) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
5) Обозначим концентрацию полученного раствора через Х ( в долях единицы) и составим уравнение:
12 + 12 = Х*108
108Х = 24
Х = 0,222 ( или 22,2%)
ответ: 22,2%
№2
Массовая доля вещества в растворе показывает сколько граммов растворённого вещества содержится в 100 г раствора.
Составляем пропорцию:
130 г раствора 10 г вещества
100 г раствора Х г вещества
Х = 100*10/130 = 7,69
ответ: 7,69%
Записати математичний вираз швидкості таких хімічних реакцій:
N2 + 3H2 = 2NH3.
Cтв. + O2 = CO2
2CO + O2 = 2CO2.
2. Як зміниться швидкість реакції в газовій фазі при підвищенні температури на 60 0С, якщо температурний коефіцієнт швидкості даної реакції дорівнює 2?
3.Константа швидкості реакції А + 2В = АВ2 рівна 2·10-3
а) яка швидкість υ1 даної реакції в початковий момент, коли концентрація речовини А становить 3,4 моль/л, речовини В -0,6 моль/л?
4.Окиснення діоксиду сульфуру протікає за такими рівнянням:
2SO2 + O2 = 2SO3
Як зміняться швидкості цих реакцій, якщо об’єм кожної із систем зменшити в 4 рази?
5.На скільки градусів треба підвищити температуру, щоб швидкість реакції, температурний коефіцієнт якої дорівнює 3, зросла у 27 разів?