В
дописати та урівняти рівняння за електронного . вказати
окисник, відновник
zn + hci ,
v,05 + ah
p+ 0,
—
al + h2so4 -
на відновлення мангану з манган (4) оксиду витратили водень об'ємом 15,68 літра.
обчисліть масу манган(4) оксиду що прореагував, і маси продуктів реакції.
да, утверждение верно, HNO3 (азотная кислота) проявляет исключительно окислительные свойства, может быть только окислителем, a NH3 (аммиак) наоборот, может быть только восстановителем.
Объяснение:
Азот в азотной кислоте H+1N+5O−23 имеет максимальное значение степени окисления +5, т.е. он «потерял» все электроны внешнего уровня, поэтому азот в азотной кислоте будет проявлять только окислительные свойства (принимать электроны).
Азот в аммиаке N−3H3+1 имеет минимальное значение степени окисления -3, т.е он не сможет принимать больше ни одного электрона (у него заполнен внешний уровень: 5e +3e = 8 электронов), поэтому аммиак будет проявлять только восстановительные свойства (отдавать электроны).
Один моль сульфата меди (2)(СuSO4) содержит один ион Cu2+ ⇒ в нашем растворе содержится один моль сульфата меди (по соотношению, данному в условии).
Также в одном моле сульфата меди (2) находится 4 атома кислорода, однако по условию нам нужно 9 атомов. Значит, 9 – 4 = 5 атомов кислорода находятся в воде => количество воды в растворе = 5 моль (в одном моле воды присутствует один атом кислорода).
w(концентрация раствора) = m(CuSO4)/(m(CuSO4) + m(H2O))
w(концентрация раствора) = (1 • 160г/моль)/(5 • 18г/моль + 160г/моль) = 0,64 = 64%.
Объяснение: