Вдве пробирки налейте по 3-5 капель раствора соли mgcl2 и по каплям добавляйте 2н раствор гидроксида натрия до выпадения осадка. в одну пробирку добавьте раствор h2so4 в другую - раствор 25% гидроксида натрия.
напишите: а) уравнение реакций, б)возможные основные остатки полученного гидроксида, указав их зарядность, в) формулу соответствующего оксида, указав их характер.
Na ( степень окисления 0) минус один электрон → Na( степень окисления плюс один)
N ( степень окисления плюс 5) плюс пять электронов → N ( степень окисления 0)
наименьшее общее кратное- 5, значит к азоту пойдет 1, к натрию 5.
Na (степень окисления 0) ( Na) - восстановитель, сам при этом окисляется)
N(степень окисления плюс пять)( HNO3)- окислитель, сам при этом восстанавливается.