Вэфире массой 100г растворяется бензойная кислота с6h5cooh массой 0,625г. вычислите повышение температуры кипения полученного раствора по сравнению с температурой кипения чистого эфира. эбуллиоскопическая константа эфира равна 2,02 к*кг/моль?

Объяснение:

1.

COКарбон(ІІ) оксид(чадний газ).

Fe2O3-Ферум(ІІІ) оксид.

Cu2O--Купрум(І) оксид.

2.

4Al+3O2=2Al2O3

2H2O2=2H2O+O2(над дорівнює напиши MnO2, бо це каталізатор у сполуці)

3.

2Ca+O2=2CaO

N2+O2=2NO

2H2S+3O2=2SO2+2H2O

4.

Fe2O3

W(O)=?

W=m(О3)/m(Fe2O3), значення по всій формулі з одиницею а.о.м.

m(O3)=48

m(Fe2O3)=160

W(O)=48/160=0.3(×100%=30%)

W(O)=30%

16г——100%

х——30%

х=(30%×16г)/100%=480г/100%=4.8г.

Отже, маса Оксигену в сполуці 4.8г

5.

W=m(р.р.)/m(р-ну)

100мл=100г; m(р-ну)=100г+7г=107г

W=7г÷107г=0.0654(×100%=6.54%)

Отже, 6.54%

ионная. образуют решетку Ионы.

физ св-ва: в-ва твердые, тугоплавкие, расплавы хорошо проводят Эл.ток, хорошо растворимы в полярных растворителях(вода, спирты, эфиры, кетоны и тд)

примеры: карбонат калия, хлорид натрия, сульфат натрия и тд. все соли.

молекулярная.

образуют решетку молекулы.

св-ва: небольшая прочность и твердость, хрупкость, низкая температура плавления и кипения, в основном жидкие газы и летучие соединения.

примеры: вся органика, белый фосфор, фуллерен(C60), кислород, сера, аммиак, вода и тд

металлическая. образуют решетку атомы, катионы и электроны металлов.

физ.св-ва: металлический блеск, теплопроводность, электропроводность, ковкость, пластичность, непрозрачность.

примеры: все металлы: литий, натрий, калий, рубидий, цезий, франций, кальций, барий и тд.