Верны ли следующие суждения о свойствах кислот? А. Растворы кислот реагируют с нерастворимыми основаниями. Б. Растворы кислот реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода

Дано:

m (H₂O) = 4,6 г.

Найти:

m (H₂S)

• Запишем первую реакцию и уравняем её в случае необходимости:

2 Na + 2 H₂O ===> 2 NaOH + H₂↑

• По уравнению реакции: ν (H₂O) : ν (H₂) = 2 : 1

• Найдём количество воды и, отталкиваясь от отношения, найдём количество водорода, который выделился:

ν (H₂O) = m/M = 4,6 г./18 г/моль ≈ 0,26 моль

ν (H₂) = ½ ν (H₂O) = ½ • 0,26 моль = 0,13 моль

• Запишем вторую реакцию:

S + H₂ ===> H₂S

• По уравнению реакции: ν (H₂) : ν (H₂S) = 1 : 1

• Найдём количество сероводорода:

ν (H₂S) = ν (H₂) = 0,13 моль

• Находим массу сероводорода:

m (H₂S) = M • ν = 34 г/моль • 0,13 моль = 4,42 г.

ответ: m (H₂S) = 4,42 г.

Сразу скажу, что значение было округлено

ответ: плотность смеси 0,1166 г/л, количество водорода 37,5 моль, плотность смеси относительно водорода 1,3

Объяснение:

Для расчета примем массу смеси за 100 г, тогда

m(O2) = 100 г*0,25 = 25 г

m(H2) = 100 г - 25 г = 75 г

М(О2) = 32 г/моль

М(Н2) = 2 г/моль

n(O2) = m/M = 25 г/32 г/моль = 0,78125 моль

n(H2) = m/M = 75 г/2 г/моль = 37,5 моль

∑n(см.) = 0,78125 моль + 37,5 моль = 38,28125 моль

Находим объем смеси:

V(см.) = Σn(см.)*Vm = 38,28125 моль*22,4 л/моль = 857,5 л

Находим плотность смеси:

ρ(см.) = m(см.)/V(см.) = 100 г/857,5 л = 0,1166 г/л

Находим молярную массу смеси:

М(см.) = m(см.)/∑n(см.) = 100 г/38,28125 моль = 2,612 г/моль

Находим относительную плотность смеси по водороду:

D(H2) = M(см.)/М(Н2) = 2,612/2 ≈ 1,3

ответ: плотность смеси 0,1166 г/л, количество водорода 37,5 моль, плотность смеси относительно водорода 1,3