Вещества, формулы которых приведены ниже, используют как медицинские препараты. 1. К какому классу органических веществ они принадлежат? Объясните, почему. 2. Назовите, какие функциональные группы содержат эти вещества. 3. Назовите эти вещества, укажите их применение.
За кислотою, якій відповідає ця сіль (хлориди, фосфати, нітрати)
За середовищем : Середні (нормальні) солі, Кислі солі, Основні солі
Середні соліРедагувати
Якщо всі кислотні атоми Гідрогену в молекулах кислот обмінені чи заміщені на атоми металів або усі гідроксильні групи в молекулах основ обмінені на кислотні залишки молекул кислот, такі солі називаються нормальними, або середніми, або просто солями. Наприклад,
2CH3COOH + Mg(ОН)2 = Mg(CH3COO)2 + 2H2O
Н2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
Виходячи з теорії електролітичної дисоціації, солями називаються складні речовини, які у водному розчині дисоціюють на катіони металів і аніони кислотних залишків. Нормальні солі ніяких інших катіонів і інших аніонів не утворюють:
Якщо тільки частина кислотних атомів Гідрогену молекул кислот обмінена або заміщена на атоми металів, такі солі називають кислими, або гідросолями. Наприклад:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O
Кислі солі у водному розчині дисоціюють на катіони металів, катіони Гідрогену і аніони кислотних залишків. Таким чином, кисла сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки при дисоціації вона утворює катіони металів, і кислотою, бо одночасно утворює і катіони Гідрогену:
Іони Гідрогену кислої солі при взаємодії її з основою теж можуть обмінюватись на іони металу з- утворенням нормальної солі і води:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Основні соліРедагувати
Якщо тільки частина гідроксильних груп у молекулах основ обмінена на кислотні залишки молекул кислот, то такі солі називають основними:
Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl ↓ + H2O
Fe(OH)3 + H2CO3 = Fe(OH)CO3 ↓ + 2H2O
2Cu(OH)2 + H2CO3 = Cu2(OH)2CO3 ↓ + 2H2O
Основні солі у водному розчині дисоціюють на катіони металу і аніони гідроксилу і кислотні залишки. Таким чином, основна сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки вона утворює при дисоціації аніони кислотних залишків, і основою, бо утворює і гідроксид-аніони:
Обидві ці солі у воді практично нерозчинні, але розчинна їх частина дисоціює, за наведеними рівняннями. Іони гідроксилу основної солі при взаємодії її з кислотою теж можуть обмінюватись на кислотні залишки з утворенням нормальної солі:
Є декілька в класифікації солей:
За кислотою, якій відповідає ця сіль (хлориди, фосфати, нітрати)
За середовищем : Середні (нормальні) солі, Кислі солі, Основні солі
Середні соліРедагувати
Якщо всі кислотні атоми Гідрогену в молекулах кислот обмінені чи заміщені на атоми металів або усі гідроксильні групи в молекулах основ обмінені на кислотні залишки молекул кислот, такі солі називаються нормальними, або середніми, або просто солями. Наприклад,
2CH3COOH + Mg(ОН)2 = Mg(CH3COO)2 + 2H2O
Н2SO4 + Mg = MgSO4 + H2
Виходячи з теорії електролітичної дисоціації, солями називаються складні речовини, які у водному розчині дисоціюють на катіони металів і аніони кислотних залишків. Нормальні солі ніяких інших катіонів і інших аніонів не утворюють:
KCl (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} K+(aq) + Cl−(aq)
Al2(SO4)3 (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} 2 Al3+(aq) + 3 SO2−4 (aq)
Кислі соліРедагувати
Якщо тільки частина кислотних атомів Гідрогену молекул кислот обмінена або заміщена на атоми металів, такі солі називають кислими, або гідросолями. Наприклад:
NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
Ca(OH)2 + H3PO4 = CaHPO4 + 2H2O
Кислі солі у водному розчині дисоціюють на катіони металів, катіони Гідрогену і аніони кислотних залишків. Таким чином, кисла сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки при дисоціації вона утворює катіони металів, і кислотою, бо одночасно утворює і катіони Гідрогену:
NaHSO4 (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Na+(aq) + H+(aq) + SO2−4 (aq)
CaHPO4 (aq) {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Ca2+(aq) + H+(aq) + PO3−4 (aq)
Іони Гідрогену кислої солі при взаємодії її з основою теж можуть обмінюватись на іони металу з- утворенням нормальної солі і води:
NaHSO4 + NaOH = Na2SO4 + H2O
Основні соліРедагувати
Якщо тільки частина гідроксильних груп у молекулах основ обмінена на кислотні залишки молекул кислот, то такі солі називають основними:
Cu(OH)2 + HCl = Cu(OH)Cl ↓ + H2O
Fe(OH)3 + H2CO3 = Fe(OH)CO3 ↓ + 2H2O
2Cu(OH)2 + H2CO3 = Cu2(OH)2CO3 ↓ + 2H2O
Основні солі у водному розчині дисоціюють на катіони металу і аніони гідроксилу і кислотні залишки. Таким чином, основна сіль ніби одночасно є і сіллю, оскільки вона утворює при дисоціації аніони кислотних залишків, і основою, бо утворює і гідроксид-аніони:
Cu(OH)Cl {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Cu2+(aq) + OH−(aq) + Cl−(aq)
Fe(OH)CO3 {\displaystyle ~{\overrightarrow {\leftarrow }}} Fe3+(aq) + OH−(aq) + CO2−3 (aq)
Обидві ці солі у воді практично нерозчинні, але розчинна їх частина дисоціює, за наведеними рівняннями. Іони гідроксилу основної солі при взаємодії її з кислотою теж можуть обмінюватись на кислотні залишки з утворенням нормальної солі:
Cu(OH)Cl + HCl = CuCl2 + Н2О
Объяснение:
вибори саме важливе
Відповідь:
З переліку випишіть розчин: в) спирт + вода.
10. Змішали 100г води і 120г оцтової кислоти. Яка речовина є розчинником? Оцтова кислота
11. Як позначається масова частка розчиненої речовини: б) W;
12. При взаємодії основного оксиду з водою утворюються:
б) основи;
13. Напишіть формули:
а) кальцій оксиду ;CaO
б) сульфур(VІ) оксиду ; SO3
в)натрій гідроксиду;NaOH
г) ферум (ІІІ) гідроксиду. Fe(OH)3
14. Закінчіть рівняння реакцій:
а) 2Ва + O 2 →2BaO
б) SO 2 + H 2 O→H2SO3
в) Nа 2 O + H 2 O→ 2NaOH
15. Яку масу води і цукру необхідно взяти для добування 90 г розчину, з масовою часткою цукру 12%
m(цукру)=90*12/100=10,8г
m(H2O)=90-10,8=79,2г
Пояснення: