Вещества, формулы которых RbF, HF, F2 образованы с химических связей соответственно

А) ковалентной неполярной, ковалентной полярной, ионной

Б) ионной, ковалентной неполярной, ковалентной полярной

В) ионной, ковалентной полярной, ковалентной неполярной

Г) ковалентной полярной, ионной, ковалентной неполярной.

У атомов-неметаллов конца второго периода (азот, кислород, фтор) нет d-подуровня, куда можно было бы распарить неподеленную электронную пару и, тем самым, повысить валентность. Потому максимальная валентность азота - 4 (три связи за счет неспаренных электронов, одна за счет неподеленной электронной пары), кислорода - 3 (две связи за счет неспаренных электронов, одна за счет неподеленной пары электронов), фтора - 1 (за счет неспаренного электрона).
У атомов-неметаллов конца третьего и других периодов есть d-орбитали, куда можно распарить неподеленную электронную пару.

1) Название кислоты: кремневая
2) Качественный состав кислоты, общее число атомов: это полимерная кислота и степень полимеризации различная, но в формуле 6 атомов, состоит из водорода, кремния и кислорода
3) Относительная молекулярная масса: 78 грамм/моль
4) Массовое соотношение элементов: 2:28:48=1:14:24
5) Массовая доля элементов, образующих кислоту:
w(H) = 2/78 = 2,56%
w(Si) = 28/78 = 35,9%
w(O) = 100-2,56-35,9 = 61,54%

6) Классифицируйте данное соединение:
а) по наличию атомов кислорода: кислородосодержащая
б) по числу атомов водорода: двухосновная
в) по растворимости в воде: нерастворимая
г) по стабильности: стабильная
д.) по устойчивости: слабая кислота, разлагается при нагревании

7) Степень окисления элементов, образующих кислоту:
+1  +4  -2
Н2  Si  O3

8. Заряд иона кислотного остатка: SiO3(-2)
9. Соответствующий данной кислоте оксид: SiO2
10. Масса 0,5 моль кислоты = 0,5*78 = 39 грамм