Вещества, имеющие сходные состав и свойства, объединяются в единый класс
соединений.
a. Выпишите из приведенного списка формулы всех кислородосодержащих кислот и
щелочей: NaOH, SO3, HNO3, HCl, Fe(OH)3, FeCl3, K2O, KOH, FeO, H2CO3
Кислородосодержащие кислоты [1]
Щелочи [1]
b. Хлорид магния образуется в результате реакции
i. MgSO4 + NaOH →
ii. Mg + KCl →
iii. Mg + HCl →
. MgO + NaCl→ [1]
c. С какими из приведенных веществ может реагировать раствор гидроксида натрия:
S, HNO3, H2O, KOH, CuSO4?
i. [1]
ii. [1]
d. Запишите уравнение химической реакции нейтрализации между гидроксидом
железа (III) и азотной кислотой
[1]
Раствор - это состав, который состоит из 2х и более веществ. Т.е раствор - это уже субстанция, для образования которой, уже была произведена реакция между двумя веществами. Напомню, что раствор может быть не только жидким, но и твердым, и газообразным.
А реакция, протекающая в растворе - это такой тип взаимодействия элементов, при котором участвуют 3 и более вещества (2 из которых образовали сам раствор), третье вещество может провзаимодействовать с любым другим составляющим раствора
У фтора макс. СО равна 0 (свободное состояние F₂), у кислорода +2 (фторид кислорода OF₂, в котором окислитель - фтор, а кислород - восстановитель, редкий и единственный случай)
Во всех соединениях фтор проявляет степень окисления -1 (валентность I), кислород - в большинстве -2 (валентность II), что не соответствует номерам их группы.
Если посмотреть на их конфигурации:
F(+9) 1s²2s²2p⁵
O(+8) 1s²2s²2p⁴,
то по логике периодической системы их максимальные валентности должны быть равны VII и VI соответственно, но это не так. Это связано с тем, что у этих двух элементов имеется всего лишь два энергетических уровня, их атомы не могут находиться в возбужденном состоянии, как например сера 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ (валентность II), 1s²2s²2p⁶3s²3p³3d¹ (валентность IV), 1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d² (валентность VI) - у серы есть дополнительный подуровень 3d, d-орбиталь, куда могут размещаться электроны при возбуждении атома, у кислорода и фтора 2 максимальных уровня и нет подуровней вместить электроны.
Если что возбужденное состояние атома - увеличение его валентности, когда электроны размещаются свободнее и на более дальних от ядра подуровнях (орбиталях). От этого же зависит валентность (и степень окисления) в соединениях.