Общие
Систематическое
наименование
Сульфат меди(II)
Традиционные названия
пентагидрат: "медный купорос"
Хим. формула
CuSO4
Рац. формула
Физические свойства
Состояние
кристаллическое
Молярная масса
159,609 (сульфат) 249.685 (пентагидрат) г/моль
Плотность
3,64 г/см³
Твёрдость
2,5[1]
Термические свойства
Температура
• разложения
выше 650 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты {\displaystyle pK_{a}}{\displaystyle pK_{a}}
5⋅10−3
Структура
Координационная геометрия
Октаэдрическая
Кристаллическая структура
безв. — ромбическая
пентагидрат — триклинная пинакоидальная
тригидрат — моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS
7758-98-7
PubChem
24462
Рег. номер EINECS
231-847-6
SMILES
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]
InChI
InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус
E519
RTECS
GL8800000
ChEBI
23414
ChemSpider
22870
Безопасность
Предельная концентрация
в воздухе: мр 0,009, сс 0,004; в воде: 0,001
ЛД50
крысы, орально[2][3]: 300 мг/кг
мыши, орально: 87 мг/кг
Токсичность
Умеренно токсичен, ирритант, опасен для окружающей среды
Пиктограммы ECB
Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamond
Общие
Систематическое
наименование
Сульфат меди(II)
Традиционные названия
пентагидрат: "медный купорос"
Хим. формула
CuSO4
Рац. формула
CuSO4
Физические свойства
Состояние
кристаллическое
Молярная масса
159,609 (сульфат) 249.685 (пентагидрат) г/моль
Плотность
3,64 г/см³
Твёрдость
2,5[1]
Термические свойства
Температура
• разложения
выше 650 °C
Химические свойства
Константа диссоциации кислоты {\displaystyle pK_{a}}{\displaystyle pK_{a}}
5⋅10−3
Структура
Координационная геометрия
Октаэдрическая
Кристаллическая структура
безв. — ромбическая
пентагидрат — триклинная пинакоидальная
тригидрат — моноклинная
Классификация
Рег. номер CAS
7758-98-7
PubChem
24462
Рег. номер EINECS
231-847-6
SMILES
[O-]S(=O)(=O)[O-].[Cu+2]
InChI
InChI=1S/Cu.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2
ARUVKPQLZAKDPS-UHFFFAOYSA-L
Кодекс Алиментариус
E519
RTECS
GL8800000
ChEBI
23414
ChemSpider
22870
Безопасность
Предельная концентрация
в воздухе: мр 0,009, сс 0,004; в воде: 0,001
ЛД50
крысы, орально[2][3]: 300 мг/кг
мыши, орально: 87 мг/кг
Токсичность
Умеренно токсичен, ирритант, опасен для окружающей среды
Пиктограммы ECB
Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «N: Опасно для окружающей среды» системы ECB
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamond
2CH3-CH2-COOH + Ca ---> H2 + (CH3-CH2-COO)2Ca
2CH3-CH2-COOH + Na2O --> H2O + 2CH3-CH2-COONa
CH3-CH2-COOH+ KOH--> CH3-CH2-COOK + H2O
CH3-CH2-COOH + CaCO3 --> (CH3-CH2-COOH)2Ca+CO2+H2O
CH3-CH2-COOH + CH3OH --> CH3-CH2-C(=O)-O-CH3 + H2O
2.какой объем водорода выделится при взаимодействии 8г магния с уксусной кислотой?
8г х л
2CH3-CH2-COOH + Mg ---> (CH3-CH2-COO)2Mg + H2
24г/моль 22,4л/моль
х = 8*22,4 / 24 = 7,47 л