Вещество А представляет собой бесцветную горючую жидкость. При сгорании вещества А образуются три оксида – Б, В и Г – в мольном соотношении 1 : 8 : 10, причём известно, что при комнатной температуре вещество Б – твёрдое, В – газ, а Г – жидкость. При нагревании вещества А до 600°С оно разлагается на оксид Б и органическое вещество Д, в мольном соотношении 1 : 2. Известно, что вещество Д раньше применялось для ингаляционного наркоза. Определите неизвестные вещества и напишите уравнения реакций сгорания и разложения А, если известно, что Б содержит 53,3 % кислорода (по массе).

Объяснение:

При взаимодействии оксида некоторого металла с азотной кислотой образовалось 34,0 г соли и 3,6 г воды. Какая масса оксида металла, использованного для реакции?

Решение. Пусть формула соли A(NO3)n, а оксида - А2Оn. Оксид растворяется в азотной кислоте: А2Оn + 2n НNO3 = А (NО3) п+ пН2О.

При образовании 1 моль ([М(А) + 62n] г) нитрата одновременно образуется n/2 моль воды (9n г):

(М(А)+62) г соли 9n г Н2О,

34 г соли 3,6 г Н2О.

Отсюда или М (А) = 85-62n. Очевидно, что М(А)>0 только при п=1. Значит,. М(А) = 23; это натрий. Оксид натрия растворяется в азотной кислоте: Na2O + 2HNO3 = 2NaNO3+ H2O.