Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремни- ем, обработали водой, в результате образовался осадок и выделился
бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ про-
пустили через раствор перманганата калия, при этом образовались
два нерастворимых в воде бинарных вещества. Напишите уравнения
описанных реакций.​

3Mg+2P=Mg3P2

Дано 2.6г Mg, что соответствует 2.4/24.3(молекулярная масса магния)=0.098 моль.

По уравнению реакции из 3 моль Mg получаем 1 моль Mg3P2.

Т.е. выход фосфида составит 0.033 моль, что соответствует 0.33*135=4.45г фосфида теоретически.Массовая доля 90%.

ВaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2

 nBaCO3= 24.6г/197г/моль=0.12 моль 

 nHCl= 8.6г/36.5г/моль=0.24моль

Из уравнения реакции видно что при взаимодействии 1 моль карбоната бария с 2 моль соляной кислоты выделится 1 моль CO2.

Т.е. в данном случае выделится 0.12 моль CO2

0/12*22.4(1 моль любого газа занимает V22.4л)=2.688 л 

В общих чертах так, не очень понятно "карбонату 20% прореагировал..."

1

2HCl+CaО= СaCl2+ H2O

2H +2Cl+ CaO= Ca+ 2Cl +H2O

2H+ CaO= Ca+ H2O

Не забудьте расставить степени окисление, иначе не понятно будет, что это ионы: H+, Ca+2, Cl-.

2. 2HCL+Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O

    2H + 2Cl+ Ca+ 2OH = Ca + 2Cl + 2H2O

   2H+ 2OH= 2H2O

или даже (если на 2 разделить)

Н+ OH = H2O

Не забудьте расставить степени окисление, иначе не понятно будет, что это ионы: H+, Ca+2, Cl-, ОН-.

3. H2SO4+CaСl2= CaSO4+ 2HCl

   2H + SO4+ Ca+ 2Cl= CaSO4 (осадок)+ 2H + 2Cl

SO4+ Ca= CaSO4 (осадок)

Не забудьте расставить степени окисление, иначе не понятно будет, что это ионы: H+, Ca+2, SO4-2, Cl-.