Вещество состоит из атомов азота и водорода, причём атомов водорода в 2 раза больше, чем атомов азота. Установите молекулярную формулу вещества, зная, что атом азота трёхвалентен. В ответ запишите относительную молекулярную массу вещества в виде целого числа ОЛИМПИАДА 7-8 КЛАССА

 7,8 %

Объяснение:

Обчисліть та позначте масову частку натрій нітрату(NaNO3) в розчині, якщо до його розчину масою 130 г з масовою часткою солі 12% долили воду масою 70 г.:

Масса  раствора  130 г;  массовая  доля  нитрата  натрия  в  растворе  12%.

 Вычислим  массу  нитрата  натрия  в  растворе:

         130 г  × 0,12  = 15,6 г  

После того  как  прилили   70  г воды   масса  раствора  стала  130 г  +70 г  = 200 г

Найдем  массовую  долю  соли  во  вновь полученном  растворе.

ω(NaNO3)  =  (15,6 г  : 200 г)× 100%  =  7,80%  

Дано:

m(Cu) = 16 г

Vp.(H2SO4) = 50 мл

ω(H2SO4) = 85% или 0,85

ρ = 1,5 г/мл

ω(CuSO4) - ?

M(H2SO4) = 98 г/моль

M(Cu) = 64 г/моль

m(p-paH2SO4) = Vp.(H2SO4)*ρ = 50 мл*1,5 г/мл = 75 г

m(H2SO4) = m(p-paH2SO4)*ω(H2SO4) = 75 г*0,85 = 63,75 г

n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = 16 г/64 г/моль = 0,25 моль

n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 63,75 г/98 г/моль = 0,65 моль

M(CuSO4) = 160 г/моль

M(SO2) = 64 г/моль

Составляем УХР:

Сu + H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + H2O

Из УХР видно, что n(Cu):n(H2SO4) = 1:1,  по условию задачи

n(Cu):n(H2SO4) = 0,25:0,65 = 1:2,6, следовательно, серная к-та взята в избытке, поэтому n(CuSO4) = n(Cu) = n(SO2) = 0,25 моль

m(CuSO4) = n(CuSO4)*M(CuSO4) = 0,25 моль*160 г/моль = 40 г

m(SO2) = n(SO2)*M(SO2) = 0,25 моль*64 г/моль = 16 г

m(p-pa) = m(Cu) + m(p-paH2SO4) - m(SO2) = 16 г+75 г-16г = 75 г

ω(CuSO4) = m(CuSO4)/m(p-pa) = 40 г/75 г =  0,5333 или 53,33%

ответ: 53,33%