Входная контрольная работа по -10 класс. 1 вариант. 1 дайте характеристику элементу с порядковым номером 7, -положение в пернодической таблице; электронная схема; электронная формула; электронно-графическая формула; возможные валентности. 2. уравняйте реакцию методом электронного : определите окислитель и восстановитель; zn + hno3 zn(no3)2 + nh4no3 + h20 3. вычислите массовые доли элементов к,со, 4. допишите реакцию и напишите её в ионной форме: саcl, + nazcо, 5. рассчитайте объём углекислого газа (при н. если он выделился при взаимодействии 15 г мела, содержащего 12 % примесей, с серной кислотой.
№1) число протонов, электронов = порядковому номеру:
S - 16
Cu - 29
Относительные атомные массы:
S - 32
Cu - 64
Количество нейтронов = ОАМ - число протонов:
S - 32-16=16
Cu - 64-29=35
Электронные конфигурации:
₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
₂₉Cu 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d¹⁰ (тут наблюдается явление "проскока" электрона, он с 4s-подуровня проскакивает на 3d-подуровень, который в заполненном виде обладает большей энергией, чем 4s)
№2) Хлор Cl - более сильный неметалл. Значения его электроотрицательности, сродства к электрону выше, чем у серы. Он - галоген, он легче присоединяет к себе электроны, поскольку для завершения внешнего энергетического уровня нужен всего 1 электрон, соответственно имеет более ярко выраженные окислительные свойства, а его соединения по факту имеют более сильные кислотные свойства.
№3) решение во вложениях
№4) S - SO₂ - H₂SO₄ - H₂O - KOH - K₂O (постарался расшифровать эти реакции, не до конца понял как они были записаны)
1. S + O₂ = SO₂
2. 2SO₂ + O₂ = 2SO₃
SO₃ + H₂O = H₂SO₄ (в одну реакцию не идет, это реакция в 2 этапа)
3. H₂SO₄ = H₂O + SO₃
4. 2H₂O + 2K = 2KOH + H₂
5. KOH = K₂O + H₂O
№5) решение во вложениях
1)Электронная конфигурация наружного электронного слоя атома углерода в стационарном состоянии: А. 2s22p2.
2)Число и вид химических связей в молекуле ацетилена C2H2: Б. 3σ и 2.π.
3)Общая формула CnH2n соответствует: Б. Алкенам.
4)Следующие признаки: sp2 - гибридизация, длина углерод - углеродной связи 0,134 нм, угол связи 120о характерны для молекулы: Г. Этена.
5)Функциональная группа ОН соответствует классу соединений:
. Г. Спиртов.
6) Название вещества, формула которого СН3 – СН ≡ С – СН3 :
|
СН3
2-Метилбутин-2.
7)Вещества, формулы которых СН2 = СН2 и СН2 = СН – СН2 – СН3, являются: Б. Гомологами.
8)Тип химической связи между атомами углерода в молекуле вещества, формула которого С2Н6: А. Одинарная.
9)Термин «органическая химия» ввёл : А. Й. Берцелиус.
10) Молекулярная формула углеводорода с относительной молекулярной массой 56: . Б. C4H8.
11) Установите соответствие.
А. С17Н35СООН.6. Карбоновые кислоты.
Б. С6Н6. 4. Арены.
В. НСОН.5. Альдегиды.
Г. С2Н5ОН. 7. Спирты.
ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом
1) Для вещества формула которого СН3 – СН2 – СН2 – СН = СН2,
СН3
2-метилпентен-1
СН3 -СН2 – СН2 – СН2 – СН = СН2,
СН3 - гомолог 2-метигексен-1
СН3 – СН2 –СН2 – СН2 – СН = СН2 изомер гексен-1
2) Составьте структурную формулу 2-метил-4-этилгексена-2.
СН3 – СН2 –СН(С2Н5) – СН= С(СН3) - СН3
3)Перечислите виды изомерии, характерные для бутена-1.
изомерия углеродного скелета, изомерия положения двойной связи, цис-транс-изомерия
4)Допишите фразу: «Гомологи – это вещества одного класса, имеющие одинаковый количественный и качественный состав, но разное строение».