Простые вещества :металлы, неметаллы Атомы металлов обладают значительно большим радиусом по сравнению с немталлическими элементами, сравнительно лекго отдают валентные электроны, в простых веществах металлов - связь металлическая, отсюда свойства металлов - имеют металлический блеск, хорошую электро и теплопроводность, ковкость, пластичность Неметаллы - простые вещества с немолекулярным строением - углерод, бор, кремний, молекулярного строения О2, Н2, N2 образуются за счет ковалентной неполярной связи, Встречаются в двух видоизменениях - кристаллическом и аморфном, например, углерод и кремний. Аллотропия вещества одного состава существовать в различных модификациях . Причина - различное строение кристаллической решётки, Например С - углерод алмаз - тетраэдр, графит - параллельные слои из плоских шестиугольников. карбин - длинные цепи, фуллерен сфероиды. Олово - белое, серое, Белое олово устойчиво при температуре выше 14 оС, серое - при темп. ниже 14 о С, При охлаждении белое олово рассыпается в серый порошок.
Неметаллы - простые вещества с немолекулярным строением - углерод, бор, кремний, молекулярного строения О2, Н2, N2 образуются за счет ковалентной неполярной связи, Встречаются в двух видоизменениях - кристаллическом и аморфном, например, углерод и кремний.
Аллотропия вещества одного состава существовать в различных модификациях . Причина - различное строение кристаллической решётки, Например С - углерод алмаз - тетраэдр, графит - параллельные слои из плоских шестиугольников. карбин - длинные цепи, фуллерен сфероиды.
Олово - белое, серое, Белое олово устойчиво при температуре выше 14 оС, серое - при темп. ниже 14 о С, При охлаждении белое олово рассыпается в серый порошок.
3 Cu + 8 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O
3 Cu(0) - 6 e- → 3 Cu(II) (окисление)
2 N(V) + 6 e- → 2 N(II) (восстановлeние)
K2Cr2O7 + 3 H2S + 4 H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3 S + K2SO4 + 7 H2O
3 S(-II) - 6 e- → 3 S(0) (окисление)
2 Cr(VI) + 6 e- → 2 Cr(III) (восстановлeние)
8 HNO3 + 3 H2S → 3 H2SO4 + 8 NO + 4 H2O
3 S(-II) - 24 e- → 3 S(VI) (окисление)
8 N(V) + 24 e- → 8 N(II) (восстановлeние)
S + 3 Cl2 + 4 H2O → 6 HCl + H2SO4
S(0) - 6 e- → S(VI) (окисление)
6 Cl(0) + 6 e- → 6 Cl(-I) (восстановлeние)
2Cr2O3 + 3O2 + 4Na2CO3 → 4Na2CrO4 + 4CO2
4 Cr(III) - 12 e- → 4 Cr(VI) (окисление)
6 O(0) + 12 e- → 6 O(-II) (восстановлeние)